Relat Rio Cin Tica I

1109 palavras 5 páginas
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO
Engenharia de Produção
TURMA
3022
DATA
07/05/2014
GRUPO
William Nascimento Marins - 201201300452
TÍTULO
Cinética Química I
OBJETIVOS
Verificar a influência de catalisador, concentração, área de contato e temperatura na velocidade das reações.

INTRODUÇÃO
A velocidade de uma reação é uma medida de quão rapidamente um reagente é consumido ou um produto é formado. Muitos fatores influenciam na velocidade de uma determinada reação: a temperatura, a concentração dos reagentes, a presença de catalisadores e a extensão da superfície de contato entre os reagentes.
MATERIAIS E REAGENTES

MATERIAL NECESSÁRIO

Estante para tubos de ensaio;
9 tubos de ensaio;
Pipeta volumétrica de 5 mL;
Chapa de aquecimento;
Termômetro;
Conta-gotas.

REAGENTES

Permanganato de potássio (KMnO4) 0,005 mol/L;
Ácido clorídrico (HCl) 0,6 mol/L e 6,0 mol/L;
Ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 mol/L;
Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,5%.
Dióxido de manganês (MnO2);
Ferro em pó; pregos de ferro;
Nitrato de sódio (NaNO3);
Zinco em pó.

PROCEDIMENTOS

1ª EXPERIÊNCIA: Efeito da Temperatura:

Em três tubos de ensaio foram colocados cerca de 5 mL de solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,01 mol/L, 10 gotas de H2SO4 1,0 mol/L e um prego pequeno novo.

a) 1º tubo: Foi deixado á temperatura ambiente.
b) 2º tubo: Foi aquecido à 40-50oC, em banho-maria.
c) 3º tubo: Foi aquecido diretamente na chama.

2ª EXPERIÊNCIA: Efeito da Concentração:

Em dois tubos de ensaio foram colocados 5,0 mL de solução 0,5% de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). Em um dos tubos, foram adicionados 1,0 mL de HCl 6,0 mol/L e em outro tubo, foram adicionados 1,0 ml de HCl 0,6mol/L.

Equação química da reação:

Na2S2O3 (aq) + 2HCl (aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s)

3ª EXPERIÊNCIA: Efeito do Catalisador:

a) Em um tubo de ensaio foram colocados cerca de 5 mL de água oxigenada comercial. Em seguida, foram adicionado pequenos cristais de MnO2.

b) Em dois tubos de ensaio foi

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