Relat rio Aula Pr tica 4

Relatório Aula Prática
Aula 4 – Cinética Química

Alunos
Augusto Correa Fonseca Magalhaes e Ribeiro
Pedro Henrique Batista Chitarra

Professora
Cynthia Lopes

Data da Prática
24/04/2015

*Introdução
As reações químicas tem uma série de fatores influentes no seu processo. Conhecer esses fatores auxilia no preparo da reação, para medir com mais precisão e em condições diferentes para se avaliar a influência de cada um. Cada condição diferente altera a energia de atuação, a energia necessária para a reação se iniciar
A cinética química é responsável por avaliar a influência de cada condição na reação e seus efeitos. Entre as condições, pode se alterar a concentração dos reagentes, a temperatura, que alterarão a velocidade da reação e o efeito de catalisadores, que alterarão a energia de ativação.
Por fim, sabendo as condições que alteram o corrimento e maneira como elas alteram a reação são de extrema importância para o conhecimento do mecanismo de reação e para o maior controle sobre o processo químico de acordo com o interesse de quem está realizando a operação.

*Objetivo
O objetivo da pratica de cinética química é estudar os efeitos da concentração e da temperatura na velocidade de reação e a influência de catalisadores na energia de ativação para saber mais sobre o mecanismo das reações realizadas.

*Procedimentos e Resultados
-No experimento 1 foi avaliada a influência da concentração na velocidade da reação
2 IO3- (aq) + 5HSO3- (aq) + 2H+(aq) --> I2 (aq) + 5HS04(aq) + H2O (l)
Para isso, foram usados 5 tubos de ensaio, cada um tendo concentrações de KI03 diferentes.
No tubo 1 foram colocados 10 mL de KI03 0,01 mol L-1 e 0 mL de água destilada
No tubo 2 foram colocados 8 mL de KI03 0,01 mol L-1 e 2 mL de água destilada
No tubo 3 foram colocados 6 mL de KI03 0,01 mol L-1 e 4 mL de água destilada
No tubo 4 foram colocados 4 mL de KI03 0,01 mol L-1 e 6 mL de água destilada
No tubo 5 foram colocados 2 mL de KI03 0,01 mol L-1 e 8 mL de água destilada
Os