Relat rio 4

Universidade Federal de Santa Catarina
Centro de Ciências Físicas e Matemáticas
Departamento de Química Química Geral Experimental (QMC-5120)
Professor: Santiago Francisco Yunes
Alunos: Tainá Munerolli
Vinicius José da Silva

SOLUBILIDADE

Florianópolis, 7 de abril de 2015
Questionário

1.Água, etanol, 1-butanol e querosene.

2.Acetanilida: 0.4 g/100 mL a 20 °C ;NaCl : 35.0 g/100 mL (20°C)
NaCl é um composto iônico, por tanto bastante solúvel, já a acetanilida é um composto orgânico, que possui baixa polaridade, assim, pouco solúvel.

3.Podemos tentar dissolver um composto polar na solução imiscível, o líquido no qual o composto se dissolver será água.

4.Observa-se que a formação de bolhas, mas co o passar do tempo vê-se que a querosene se mistura ao conteúdo de iodo que se encontrava diluído na água, ficando na parte superior, enquanto que só a água se encontrava na parte inferior. Tanto a cor da solução de iodo e água quanto a solução de iodo e querosene são alaranjadas.

5.O iodo é mais solúvel em querosene. A evidência que podemos utilizar para comprovar é que na solução citada na questão anterior o iodo não se manteve misturado a água, quando misturado com querosene formou uma mistura miscível, deixando a água no fundo. O iodo e a querosene são apolares e quanto mais parecido o grau de polaridade mais fácil é para substâncias se misturarem.

6.O iodo é pouco solúvel em água, no entanto dissolve-se com mais facilidade em substâncias apolares, porém sua solubilidade em água aumenta se adicionarmos iodeto devido a formação de triodeto.

7.Quando adicionado água à solução de acetanilida e etanol nada acontece, mas ao colocar no banho de gelo a acetanilida se cristaliza pois o etanol de associa a água e o grau de solubilização de acetanilida decaí. A acetanilida é mais solúvel em etanol.

8.
50mL----------x
100mL--------22%
Em 50 mL de gasolina, 11 mL é etanol

a) Fase inferior é formada de 61 mL da mistura de H2O+CH3CH2OH;
Fase superior