Relat Rio 4 Fernando

E S T A D O D E G O I Á S
Universidade Estadual de Goiás
Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas
Curso: Farmácia
Disciplina: Química Experimental I
Prof. Fernando Afonso

Aula no 06

Solubilidade de Sólidos em Líquidos

Acadêmicos:
Ianca Ramos da Cunha Teles
João Paulo Souza da Vitória
Túlio Justo Barbosa da Silva

Anápolis, 22/04/2015
1 Introdução Quando preparamos um suco, ao acrescentarmos uma colher de açúcar no copo, percebemos que ele desaparece. Com o sal de cozinha acontece o mesmo. Ao adicionarmos uma colher de sal na água, ele também desaparece. Isso ocorre porque essas substâncias, o sal e o açúcar, são solúveis em água. Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância denominada solvente. Este é um componente cujo estado físico se preserva, quando a mistura é preparada ou quando está presente em maior quantidade. Os demais componentes da mistura são denominados solutos. Portanto, no nosso exemplo, a água é o solvente e o açúcar ou o sal, os solutos. Uma vez misturados, soluto e solvente formam uma mistura homogênea, também chamada de solução.A solubilidade de uma substância em um determinado solvente depende, entre outros fatores, da temperatura. Logicamente que a natureza dos componentes que formarão uma solução, o soluto e o solvente, também interfere diretamente no quadro. Um exemplo claro disto é a questão que envolve os sais. Sais anidros, que não contém água em sua forma cristalina, têm a tendência de apresentar curvas de solubilidade sem variações bruscas, ao contrário dos sais hidratados, que apresentam pontos de inflexão na curva, representando o momento em que o sal perdeu a água que havia em si (Reis, 2004).

As curvas de solubilidade são obtidas de forma experimental, quando descrevemos num gráfico a variação dos coeficientes de solubilidade como função da temperatura. A temperatura exerce influência direta sobre a solubilidade,