Relatórios

Disciplina: Química Inorgânica Alunas: Fernanda Souza
Professor: Thiago Crispim Flávia Cristina
Turma: 104 A Gabrielly Rodrigues Rayane Correia Thaianne Melo

São Gonçalo, 16 de agosto de 2014.

ÍNDICE

Introdução...............................................................01
Objetivos / Procedimento experimental..................02
Resultados e Discussão..........................................04
Conclusão...............................................................07
Bibliografia...............................................................08

INTRODUÇÃO

Para se entender as reações ácido-base, é preciso de fato, ter uma visão coerente deste comportamento. Existem diversas teorias sobre acidez e basicidade. Dentre elas, temos a teoria de Arrhenius (ácido ioniza liberando íons H+ em meio aquoso e base dissocia liberando íons O-H em meio aquoso). Esta teoria, porém, não pode determinar ácido e base se a solução não estiver em meio aquoso. Há também, a teoria de Bronsted-Lowry, na qual, o ácido é doador de prótons H+ e a base é receptora de prótons H+. Esta teoria é útil, pois pode ser utilizada em qualquer solvente diferente da água, como amônia líquida, ácido acético glacial, etc. Presente está nessa teoria, à questão dos pares conjugados (ácido transforma-se em sua base conjugada doação de um próton, e uma base transforma-se em seu ácido conjugado pelo ganho de um próton). Deve-se frisar que