Relatório

Páginas: 2 (363 palavras) Publicado: 17 de setembro de 2014
Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências Agrárias
Disciplina: Química Geral
Curso: Engenharia de Pesca


RELATÓRIO
ESTEQUIOMETRIA E RENDIMENTO


Jessyca






FORTALEZA2014




Resultados e Discussões
Depois de adicionar hidróxido de potássio ao alumínio, obtêm-se a reação:
2Al(S) + 2K(aq) + 2OH- (aq) + 6H2O(I)―> 2K(aq) + 2Al(OH)3(aq) + 3H2

As bolhasformadas durante o aquecimento eram de gás hidrogênio. O tempo de aquecimento foi menor do que o recomendado (20 minutos), sendo possível observar a reação completa em 14 minutos, durante esse tempo foipossível também observar a mudança de cor, para um cinza escuro, devido ao alumínio estar liberando suas impurezas. Houve um aumento na temperatura, sendo essa uma reação exotérmica.

Com a adição deácido sulfúrico, obtêm-se a reação:
2K(aq) + 2AL(OH)4(aq) + 4H2SO4(aq)―>2K(aq) + 2Al3+ + 4(SO4)2(aq) + 8H2O

Formando assim um precipitado de cor branca, sendo necessário colocá-lo novamente na chapade aquecimento para dissolver o precipitado e depois levado ao recipiente com gelo. E por fim, a filtração com o auxílio de uma bomba de vácuo, formando cristais de alúmen com massa de 3,68g.Conclusão
O rendimento teórico do alúmen foi calculado da seguinte forma:
26,98g de Al _____ 473,99g de KAl(SO4)2 + 12H2O
0,25g de Al ______ X
X= 4,39g de alúmen

Rendimento percentual= rendimentoreal / rendimento teórico x 100
Rendimento percentual= 3,68/4,39 x 100
= 83,8 %

Sabe-se que o KOH ou o NaOH oxidam alumínio, quando entram em contato com oalumínio eles reagem e o corroem, motivo pelo o qual a maioria dos produtos de limpeza possuem esse composto, porém não recomendável para panelas ou peças delicadas de alumínio.
O hidrogênio pode sedissolver em alguns metais, pode causar efeitos adversos. O vazamento desse gás no ar pode entrar em combustão. Além disso, o fogo causado por essa combustão é extremamente quente e pouco visível,...
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