Relatório

Experimento 05 - Preparação de Soluções

1.INTRODUÇÃO Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias em uma só fase. As soluções são formadas por um solvente (quando uma solução com dois componentes, um sólido e outro líquido, o solvente é o líquido; quando os componentes são líquidos, é o solvente aquele que se apresenta em maior quantidade), e o soluto ( geralmente o líquido em menor quantidade ou o sólido). [1] A sua descrição quantitativa é realizada de acordo com sua concentração (medida relativa dos componentes de uma solução definida como a razão entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente, ou entre quantidade de soluto e quantidade de solução)[1]. Proporção entre soluto e solvente: -Diluída: baixa relação soluto/solvente, ou seja, a quantidade de soluto dissolvida na solução está bem abaixo da solubilidade desse soluto.[2] -Concentrada: apresenta uma alta relação soluto/solvente, ou seja, a quantidade do soluto dissolvida na solução está bem próxima da solubilidade desse soluto.[2] Natureza do soluto: -Molecular: o soluto é uma substância molecular (exemplo: água e açúcar).[2] -Iônica: o soluto é uma substância iônica (exemplo: sal e água).[2] A solubilidade: Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema estável.[2] -Saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual a solubilidade a uma dada temperatura.[2] -Insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior á solubilidade a uma dada temperatura.[2] -Supersaturada: solução que contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura. A solução super saturada é instável, a mínima pertubação do sistema faz com que o excesso de soluto dissolvido precipite, tornando-se uma solução saturada com presença de corpo de fundo.[2] Unidade de concentração: -Número de mol