Relatório

Páginas: 6 (1414 palavras) Publicado: 15 de fevereiro de 2014
 Experimento 05 - Preparação de Soluções


1.INTRODUÇÃO
Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias em uma só fase. As soluções são formadas por um solvente (quando uma solução com dois componentes, um sólido e outro líquido, o solvente é o líquido; quando os componentes são líquidos, é o solvente aquele que se apresenta em maior quantidade), e o soluto (geralmente o líquido em menor quantidade ou o sólido). [1]
A sua descrição quantitativa é realizada de acordo com sua concentração (medida relativa dos componentes de uma solução definida como a razão entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente, ou entre quantidade de soluto e quantidade de solução)[1].
Proporção entre soluto e solvente: -Diluída: baixa relaçãosoluto/solvente, ou seja, a quantidade de soluto dissolvida na solução está bem abaixo da solubilidade desse soluto.[2]
-Concentrada: apresenta uma alta relação soluto/solvente, ou seja, a quantidade do soluto dissolvida na solução está bem próxima da solubilidade desse soluto.[2]
Natureza do soluto: -Molecular: o soluto é uma substância molecular (exemplo: água e açúcar).[2]
-Iônica: o soluto éuma substância iônica (exemplo: sal e água).[2]
A solubilidade: Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema estável.[2]
-Saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual a solubilidade a uma dada temperatura.[2]
-Insaturada: solução que contém uma quantidade de solutoinferior á solubilidade a uma dada temperatura.[2]
-Supersaturada: solução que contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura. A solução super saturada é instável, a mínima pertubação do sistema faz com que o excesso de soluto dissolvido precipite, tornando-se uma solução saturada com presença de corpo de fundo.[2]
Unidade de concentração: -Número de molde soluto por 1000 g de solvente(concentração molal): mol (soluto)/1000g de solvente.[3]
-Porcentagem em massa: (g(soluto)/g(solução))x100.[3]
-Massa de soluto por 100 g de solvente: g(soluto)/100 g (solvente).[3]
Em um sentido mais amplo, uma solução é uma disperção homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, as disperções das partículas dedisperso (soluto) com um diâmetro inferior a 10 Ã são determinadas soluções. Quando este diâmetro situasse entre 10 e 1000 Ã, temos disperções coloidais, como a gelatina, goma arábica, fumaça e entre outros. Quando as partículas possuirem diâmetro maior que 1000 Ã, teremos disperções aposseiras.[2]

2.OBJETIVOS DO EXPERIMENTO
-Realizar cálculos envolvendo quantidades de soluto e desolvente necessários para o preparo de soluções de ácidos e bases fortes.

3.REAGENTES, VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS:
-Hidróxido de sódio (NaOH)
-Acetato de Sódio (CH3COONa.3H2O)
-Ácido Acético (CH3COOH)
-Ácido Clorídrico (HCl)
-02 Béqueres de 50 mL
-01 Bastão de vidro
-01 Pipeta graduada de 5 mL
-01 Pró-pipeta
-01 Balão volumétrico de 100mL
-01 Balão volumétrico de 50 mL
-01 Pisseta com água destilada

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

4.1-Preparação de soluções a partir de solutos sólidos:
Solução 0,1 mol.L-1 de NaOH: calcular a massa para preprar 100 mL de uma solução 0,1 mol.L-1. Logo após, pese a massa de NaOH em um béquer de 50 mL. Adicione pequena quantidade de água destilada e transfira a solução paraum balão volumétrico de 100 mL. Complete o balão até a marca com água destilada, e após fechá-lo bem, vire-o de cabeça para baixo várias vezes para homogenizar a solução. OBS: NaOH é muito higroscópico e corrosivo, pese-o o mais rapidamente possível.
Solução 0,5 mol.L-1 de CH3COONa.3H2O: Cálcule a massa de CH3COONa.3H2O necessária para preparar 50 mL de uma solução 0,5 mol.L-1 deste sal....
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