Relatório teste de chama

Páginas: 8 (1839 palavras) Publicado: 27 de janeiro de 2014
RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 3: TESTE DE CHAMA











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SUMÁRIO
1. RESUMO........................................................................PÁGINA 3
2. INTRODUÇÃO...............................................................PÁGINA 3
3. OBJETIVOS....................................................................PÁGINA 4
4.METODOLOGIA.............................................................PÁGINA 4
5. RESPOSTAS DAS QUESTÔES....................................PÁGINA 5
6. RESULTADO E DISCUSSÃO................................................PÁGINA 8
7. CONCLUSÃO......................................................................PÁGINA 9
8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.....................................PÁGINA 91. RESUMO

O teste de chama é um procedimento da Química que busca identificar determinados compostos a partir da cor emitida quando submetidos a uma chama. Esse teste tem como objetivo a associação da coloração da chama e a presença de certos íons metálicos presentes nos sais.
Quando o composto (sal) a ser observado é submetido a elevação de temperatura por meio de uma chama, osíons nele presentes começam a emitir luz. Baseado no espectro de emissão do elemento, a chama terá uma cor característica para cada elemento utilizado.
No experimento, fez-se a combustão de uma amostra do composto em forma de solução armazenada em vidros de relógios e, utilizando-se a argola, levou-o ao fogo de um bico de Bunsen.
Observando-se a coloração da chama é possível identificar o íonmetálico do composto. Cada composto utilizado na experiência apresenta uma coloração distinta quando recebe energia em forma de calor.

2. INTRODUÇÃO

Fundamentando-se no modelo de Rutherford-Bohr, o teste de chama é um conjunto de técnicas que possibilita a identificação de elementos químicos pela análise dos espectros eletromagnéticos obtidos. Cada elemento emite diferentes conjuntos deradiações, o que permite identificar os elementos pela análise de seus espectros, pois cada elemento tem um espectro de emissão característico. Os espectros de emissão se baseiam na quantização da energia. Cada elétron de um átomo se encontra num determinado nível energético. Quando esse átomo é excitado, ou seja, recebe energia, elétrons saltam de camadas mais internas (de menor energia) para maisexternas (de maior energia). Esse estado é um estado meta-estável, ou seja, de curtíssima duração, fazendo com quem o elétron retorne a sua camada de origem imediatamente. Nesse retorno, uma quantidade de energia é liberada na forma de radiação do espectro eletromagnético, sendo que algumas dessas emissões podem ser detectadas pelo olho humano.

3. OBJETIVOS

Observar a cor da chama associadaá presença de elementos químicos metálicos presentes em sais;
Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns elementos químicos metálicos;
Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr;
Conhecer regiões do espectro eletromagnético;
Utilizar o bico de Bunsen;
Identificar e caracterizar as zonas da chama.

4. METODOLOGIAREAGENTES

Cloreto de cálcio (CaCl2)
Cloreto de bário (BaCl2)
Cloreto de estrôncio (SrCl2)
Cloreto de sódio (NaCl)
Cloreto de potássio (KCl)
Solução de ácido clorídrico 6,0 mol.L-1
Água destilada


MATERIAIS

Bastão com fio de platina
Bico de Bunsen
Tubo de ensaio
Caixa de fósforos
Pipeta
Pêra
Vidros de relógios

PROCEDIMENTO

Foi colocada uma quantidade de ácido clorídrico dentrode um tubo de ensaio com a ajuda de uma pipeta para a limpeza do fio de platina. A limpeza é feita colocando-se o fio na solução do acido e levando-o à chama. Caso seja emitida uma coloração diferente da chama, o fio deve ser mergulhado novamente no acido. Repete-se o processo até a total limpeza do fio.
Em cada vidro de relógio, prepara-se uma solução de água destilada e um sal diferente de...
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