Relatório sobre ácidos e bases

Páginas: 6 (1255 palavras) Publicado: 16 de setembro de 2014
Aula 7: Ácidos e bases







Componentes: Ana Laura Pereira Paiva


Curso: Engenharia Ambiental e Sanitária









Coronel Fabriciano – MG
2014
Objetivos

Identificar as funções ácido e base através de indicadores químicos e do pH;
Descobrir algumas propriedades de ácidos ebases;
Identificar a nomenclatura de alguns compostos.



















Desenvolvimento

Fundamento teórico
Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas. As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. Ácido e bases nosso objeto de estudo faz parte dessegrupo.
Os ácidos são compostos que em água produz o cátion H+, provenientes de sua ionização em água. Em laboratórios eles podem ser identificados através do pH, utilizando-se pHmetro ou papel indicador universal. Numa escala de pH que vai de 0 à 14, valores menores que 7 (sete) indicam uma substância ácida, que também podem ser apontados pelo uso de indicadores químicos que indicam através damudança de coloração como o azul de bromotimol e a fenolftaleína.
As principais características dos ácidos são:
sabor azedo (em  geral tóxicos e corrosivos);
conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base);
reagem com base formando sal e água.

As bases é toda substância que em água produz o ânion OH- (hidroxila). Quando uma baseentra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-. São identificadas em laboratório através do pH, (valores superiores à sete), e por mudança de coloração dos indicadores químicos.
As principais características das bases são:
sabor adstringente
conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base;
reagem com ácidosformando sal e água.
Procedimento Experimental

1. Adicionou-se a quatro béqueres 20 ml de solução dos respectivos reagentes: H3PO4, HCl, NaOH e NH4OH.
2. Determinou-se o pH das soluções com papel de tornassol azul e vermelho, pHmetro e papel indicador universal.
3. Realizou-se a caracterização do meio ácido/básico observando a coloração das soluções ao adicionar indicadores líquidos, sendo eles:fenolftaleína e azul de bromotimol.


















Resultados

1. Colocou-se o papel de tornassol vermelho nas substâncias ácidas (H3PO4 e HCl), esse permaneceu com a coloração vermelha, nas bases( NaOH e NH4OH) o papel de tornassol assumiu a coloração azul.
2. Colocou-se o papel de tornassol azul nas substâncias ácidas (H3PO4 e HCl), e esse assumiu a coloraçãovermelha, nas bases( NaOH e NH4OH) não houve alteração da coloração do papel de tornassol.
3. Utilizou-se o pHmetro para a identificação mais precisa do pH das substâncias. Ao colocar o pHmetro em contado com a substância H3PO4 obteve-se o valor de 1,24, em HCl o valor foi de 0,74, em NaOH foi de 12,79 e em NH4OH 10,51.
4. Utilizou-se o indicador universal nas substâncias H3PO4, HCl, NaOH e NH4OHe obteve-se respectivamente os seguintes resultados: 1, 1, 13 e 10.
5. Utilizou-se fenolftaleína nas substâncias HCl e NH4O, obteve-se respectivamente as colorações incolor e róseo avermelhado.
6. Utilizou-se azul de bromotimol nas substâncias H3PO4 e NaOH, obteve-se respectivamente as colorações amarelo e azul.
7.

Béquer

Solução
pH
Caracterização do meio ácido/básico

FunçãoTornas.
Verm.
Tornas.
Azul.
pHmetro
Indicador
Universal
Fenolf-
taleína
Azul de bromotimol


01


(H3PO4)

Vermelha

Vermelha

1,24

1


Amarelo

Ácido

02


(HCl)

Vermelha

Vermelha


0,74

1

Incolor


Ácido

03


(NaOH)

Azul

Azul


12,79

13


Azul

Base

04


NH4OH

Azul

Azul

10,51

10

Róseo avermelhado...
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