Relatório saltos eletrônicos

Páginas: 5 (1006 palavras) Publicado: 17 de dezembro de 2012
1.Introdução

Este relatório apresenta os resultados obtidos no experimento feito no laboratório sobre os Saltos Eletrônicos, formulados por Niels Bohr. O experimento chama-se Teste da Chama.
O teste da chama é base nado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da camada de valência absorvem esta energia passando paraum nível de energia mais elevado, ou seja, estão em seu estado excitado. No caso da nossa experiência, essa energia foi proporcionada pela chama do bico de gás de Bunsen. Quando os elétrons excitados retornam ao estado fundamental, eles liberam a energia recebida anteriormente em forma de radiação (luz). Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda e frequência características, poiscada elemento possui uma diferente quantidade de energia necessária para se excitar um elétron.
A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem. Como a cor de certo elemento sedifere dos demais, é possível determinarmos um espectro de cores definido para cada elemento. Desta forma, a partir de um certo espectro, é possível descobrir qual elemento o produziu. Neste relatório, discutiremos e analisaremos o teste da chama, assim como sua aplicabilidade na nossa vida.

2. Objetivos

Este trabalho tem como objetivo apresentar os resultados do experimento feito em sala deaula, e emitir a opinião dos membros deste grupo.
O principal objetivo do relatório é estudar os saltos energéticos e seus efeitos, associando os Modelos Atômicos e a Teoria de Ondas com o que foi observado. Desta forma, visa explicar a luz que é emitida pelos reagentes utilizados quando entram em contato com o gás e a chama, e analisar a coloração característica que o fogo adquire.

3.Materiais e Reagentes

Materiais: Bico de Gás de Bunsen.
Reagentes: Solução de Cloreto de Bário (BaCl2), Solução de Cloreto de Cobre II (CuCl2), Solução de Cloreto de Potássio (KCl), Solução de Cloreto de Estrôncio (SrCl2) e Solução de Cloreto de Sódio (NaCl).

4. Procedimento experimental
Primeiramente, o bico de gás de Bunsen foi aceso. Após isso, foram borrifadas (nebulizadas) pequenasquantidades das soluções descritas no item 3, fazendo com que a chama mudasse de cor de acordo com a solução borrifada.

5. Resultados e Discussões

Após aceso o bico de gás, cada solução foi borrifada, uma por vez. O Cloreto de Bário deu a coloração Verde-Amarelada ao fogo, o Cloreto de Cobre deu a coloração Verde. Já o Cloreto de Potássio deu a coloração rosa. Com o Cloreto de Estrôncio, a chamaficou vermelha, e com o Cloreto De Sódio, laranja.
De acordo com a Teoria dos Saltos Energéticos de Niels Bohr, quando os elétrons absorvem energia para realizar o Salto Eletrônico, mudam para um nível maior de energia. Quando voltam para uma camada de menos energia, liberam esta energia em forma de luz. A cor da luz emitida depende do elemento, pois cada elemento possui um espectro (descontínuo)diferente, que depende do comprimento da onda emitida.
Os primeiros elétrons a saltar para outra camada são os elétrons das camadas de maior energia, pois sua atração com o núcleo é menor e, ou seja, a força que o “prende” ao núcleo tem menor intensidade.
Pode ser observado, também, que quanto maior a energia fornecida ao átomo, maior será a intensidade da luz, tornando-a mais forte.
De acordocom a cor da luz liberada, podemos classificar as substâncias em ordem crescente de energia liberada. Desta forma, começando pela menos energética, temos: Cloreto de Estrôncio, Cloreto de Sódio, Cloreto de Bário, Cloreto de Cobre e Cloreto de Potássio.
Uma onda é composta de Comprimento de Onda, Amplitude e Frequência.

A freqüência pode ser obtida dividindo-se a quantidade de comprimentos de...
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