Relatório Quimica aplicada

Páginas: 3 (707 palavras) Publicado: 24 de fevereiro de 2014
Gabriela Rossi Nº 14 FIEC – PRONATEC / FARMÁCIA
QUÍMICA APLICADA – ÁTILA SOARES

Pesquisa sobre as diferenças e semelhanças entre a concentração molar e concentração normal.
Definiçõese exemplos.
- Equivalência-grama
- Valência.

Molaridade ou concentração molar
Molaridade ou concentração molar é a relação entre o número de moles do soluto e o volume da solução, em litros. Sendo:   M = molaridade ou concentração molar              n1 = número de moles do soluto.             V = volume da solução, em litros.   
Relacionando a Molaridade com aConcentração Comum:
Aplicação: Foram dissolvidos 4,9 g de H2SO4 em água suficiente para 0,5 litros de solução. Qual a concentração molar (molaridade) e a concentração comum da solução?  Dado:mol1 de H2SO4 = 98 g
Cálculo da concentração molar ou molaridade:
  n1 = m1 / mol1 = 4,9 g / 98 g = 0,05
 M =  n1 / V (litros) =  0,05 / 0,5 litros = 0,1 molar

Cálculo da concentração comum:
C = M .mol1  = 0,1 , 98 g = 9,8g / litro    ou    C = m1 / V =  4,9g/0,5 litros = 9,8g/litro

Normalidade ou concentração normal
Normalidade ou concentração normal é a relação entre o número deequivalentes-gramas do soluto e o volume da solução, em litros.
 Sendo: N = concentração normal. ne = nº de equivalente-grama do soluto.           m1 = massa do soluto, emgramas.           V = volume da solução, em litros.           E = equivalente-grama.
Exemplo
 Qual a normalidade (concentração normal) de uma solução que contém 21,56 g deH2SO4 dissolvido em 200 cm3 solução? Dados:   H = 1; S = 32; O = 16
 mol1 = 98 g    =>       E = 98 g / 2 = 49 g     =>      m1 = 21,56 g        =>    V = 200 cm3 = 0,2 l
 N = m1 / E . V    =>     N = 21,56 g /49 g . 0,2 l      =>    N = 2,2 normal (2,2 N)


Equivalente-grama (E):

Equivalente-grama dos elementos químicos: massa molar pela valência do elemento.
E= M/k...
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