Relatório quimica analitica

Páginas: 6 (1487 palavras) Publicado: 8 de novembro de 2012
Curso: Agronomia
Disciplina: Química Analítica (EXA 412)
Docente: José Vieira
Discente:
Data: 19/10/2012

PRÁTICA 2 – PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
INTRODUÇÃO:
Solução é um produto homogêneo obtido quando uma substância (soluto) se dissolve em outra (solvente). Na maioria dos casos as soluções são encontradas relativamente diluídas, podendo com relação a integração do soluto com osolvente ser classificada em dois tipos: substância iônica ( quando há formação de dispersões iônicas) e soluções moleculares (quando o soluto é simplesmente dispersado como discretas moléculas no solvente). O solvente e o soluto podem ser medidos em peso, volume e número de moles o que caracteriza as expressões quantitativas das concentrações das soluções.
No estudo do equilíbrio químico e naresolução de problemas práticos é de grande importância o uso da teoria ácido-base. Sendo a titulação uma das suas mais importantes aplicações a qual é usada para determinar concentrações desconhecidas de um ácido ou uma base. As titulações demandam o uso de soluções com concentrações conhecidas. No preparo de um padrão primário titula-se uma quantidade rigorosamente medida de um ácido ou base-padrãojá preparados. Essa operação é denominada padronização de soluções. Os padrões primários devem possuir propriedades especiais como: ser encontrado e purificado com facilidade, não ser higroscópica (capacidade de uma espécie de absorver água), ter facilidade no teste de pureza, possuir alto peso equivalente (para minimizar o erro da pesagem) , etc.
OBJETIVO:
Preparar e padronizar soluçõesaquosas de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl).
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
-Materiais e Reagentes:
Foram utilizados os seguintes materiais: balança, béquer de 500mL, frasco volumétrico de 250 mL, proveta, bureta de 25mL, espátula, erlenmeyer de 250mL, conta gotas. Os reagentes utilizados foram: hidróxido de sódio (NaOH) 0,1M, ácido clorídrico (HCL) 0,05M, água destilada, biftalato depotássio, bórax, verde de bromocresol, fenolftaleína.
-Métodos (Preparo de NaOH aproximadamente 0,1M):
FLUXOGRAMA:

15 mL de solução (em proveta)


0,5mL de solução (em balão volumétrico)


OBS: Rotular a solução com NaOH aproximadamente 0,1M e fechar bem o frasco depois dadiluição, para que a solução não absorva CO2.
Cálculos: 15 mL de NaOH 50% 50%= 50g/100mL ou 50g/0,1L
50g de NaOH 100 mL
m de NaOH 15 mL mNaOH = (50 x 15)/100 mNaOH = 7,5g
Preparo da solução de HCl 0,05M:
Tivemos que calcular a partir das indicações do frasco de HCl concentrado (PM= 36,46g/mol; densidade= 1,19g/cm3 e 37% peso) o volume deácido concentrado necessário para preparar 250 mL de solução 0,05M de HCl. Dados: HCl ~0,05M → V=0,25L; [frasco] = 37% v/v; dfrasco= 1,19g/cm3; MM = 36,46g/mol.
Cálculos: (0,05mol)/L ×0,25L=0,0125mol
m 1→ 36,46 g/mol x 0,0125mol = 0,045575g
m 2→ 0,045575g 37%
m2 g 100% m2= 1,2317g
dfrasco= m/VHCl 1,19 = 1,19=1,2317/VHCl →VHCl ≅ 1,04mL-Métodos:
Medimos em proveta o volume calculado de HCl, em seguida colocamos em um béquer de 500mL aproximadamente 150mL de água destilada e juntamos aos poucos o ácido da proveta. Após isso, a solução foi transferida para o frasco volumétrico de 250mL, completando o volume e depois homogeneizando à temperatura ambiente. Finalmente a solução foi transferida para um frasco de vidro limpo, rotulando-o(0,05M) e reservando-o.
Padronização do NaOH com biftalato de potássio (BFK):
-Métodos: Foram feitos em 4 erlenmeyers:

0,1g de BFK
50mL de água (em proveta)


OBS: o indicador é fenolftaleína.
RESULTADOS:
Erlenmeyer
1 Erlenmeyer
2 Erlenmeyer
3 Erlenmeyer
4 Erlenmeyer
5 (branco)
Massa...
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