Relatório química analítica análise qualitativa de cátions

Páginas: 9 (2168 palavras) Publicado: 3 de fevereiro de 2013
Universidade Federal do Rio de Janeiro, 2011.
Acadêmica de Nutrição Raquel Antunes.










































1. Introdução

Este relatório tem por objetivo principal apresentar as conclusões a que se chegou a partir das teorias expostas em sala de aula e em laboratório.
A análise qualitativa das substâncias inorgânicastrata da determinação dos cátions e ânions presentes nas substâncias e suas misturas, quando em soluções aquosas. Considerando que as separações são muito importantes na análise qualitativa, é conveniente considerar as principais separações que ocorrem. Na análise inorgânica qualitativa, os cátions são inicialmente separados precipitando-os da solução em grupos. Esta separação é baseada nasdiferenças de solubilidade apresentadas pelos compostos formados com reagentes adequados.

2. Objetivo
Identificar os cátions pré-determinados empregando reagentes de grupo (neste relatório, os grupos referidos são III e V) e reagentes específicos que propiciem a precipitação seletiva dos mesmos. Serão feitas nestes grupos a separação e a identificação de suas reações específicas.3. Ensaio
Os ensaios propostos foram basicamente os mesmos para os grupos IIIA, IIIB, IV e V. Sempre, separando e identificando de acordo com suas especificidades.
|Grupo |Reagente do grupo |Cátion |Precipitado |Características do grupo |Solubilidade |
| | | |(cor)| | |
|IIIA |NH4Cl |Fe3+ |Fe(OH)3 |Hidróxidos insolúveis em | |
|(Grupo do ferro) |NH4OH | |Marrom alaranjado |excesso de NH4OH |Fe(OH)3 ↓ + HCl → Fe3+ |
|IIIB |NH4Cl|Zn2+ |ZnS(branco) |Sulfetos insolúveis em | |
|(Grupo do Zinco) |NH4OH | | |meio amoniacal |_ |
| |TAA |Mn2+ |MnS(rosa) | | |
|IV|NH4Cl |Ca2+ |CaCO3 |Carbonatos insolúveis em |CaCO3 ↓+ HCl→ |
|(Grupo do cálcio) |NH4OH | |(branco) |meio amoniacal |CO2↑+ H2O + Ca2+ |
| |(NH4)2CO3 | | | ||
|V |Não possui reagentes|NH4+ | |Íons solúveis nos meios | |
|(Grupo dos metais | |K+ | |anteriores | |
|alcalinos) | |Mg2+ |...............| |....................... |
| | |Na+ | | | |

➢ Grupo IIIA


3.1 Ferro III – Fe3+ (Kps Fe(OH)3 = 3,8 x 10 -38)
a) Utilizando a Pipeta Pasteur, foram transferidas 5 gotas da solução contendo íons Fe3+ para umtubo de ensaio. Neste mesmo tubo, também foi adicionada uma pequena quantidade de NH4Cl sólido, utilizando a espátula de vidro. Esta solução contida no tudo de ensaio foi agitada utilizando o bastão de vidro. Em seguida foram adicionadas 5 gotas de NH4OH diluído à solução. Foi agitado novamente com o bastão de vidro e então o pH foi verificado, utilizando o papel de tornassol rosa: Com o...
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