Relatório oxidação redução

Páginas: 9 (2077 palavras) Publicado: 8 de novembro de 2012
PRÁTICA 06 - OXIDAÇÃO – REDUÇÃO
Roberto Silva – Vanessa Coito – Vilma Cazanova
Centro Universitário Católica de Santa Catarina – Campus Joinville
Engenharia Elétrica e Mecânica – Disciplina de Química

1. INTRODUÇÃO

O trabalho realizado no laboratório tem por objetivo mostrar na prática o que nós vemos na teoria em sala de aula, tornando as aulas teóricas mais dinâmicas, já queveremos o resultado do que está sendo estudado em teoria.
A aula tem por objetivo apresentar a existência e necessidade da troca eletrônica para a ocorrência de certos tipos de reações, fazendo com que possamos identificar a natureza das reações de oxi-redução; Montar uma tabela a partir de dados experimentais e escrever equações para as semi-reações de oxidação e redução.

2. REVISÃO DALITERATURA

Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.
Como exemplo na nossa alimentação, podemos citar a salada de fruta, que escurece em contato com o ar, já que ooxigênio promove a oxidação das frutas. Por isso, é indicado que seja colocado suco de laranja ou suco de limão na sala de frutas, pois as frutas cítricas impedem a ação oxidante do oxigênio na salada de frutas. Conforme site Brasil Escola:
A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons.Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1. Materiais
4 tubos de ensaio pequenos
6 pipetas graduadas de5mL
água clorada (hipoclorito de sódio)
cobre metálico (lixar o fio antes)
clips e grampo (de grampeador)
magnésio metálico (fita)
zinco metálico
ZnSO4 0,1 mol/L
CuSO4 0,1 mol/L
NaBr 0,1 mol/L
NaCl 0,1 mol/L
NaI 0,1 mol/L
FeCl3 0,1 mol/L
H2SO4 3,0 mol/L

4.2. Desenvolvimento
Metais Redutores
Enumere 4 tubos de ensaio 1 à 4. Coloque no tubo 1 um pedaço de cobre metálico; notubo 2
fita de magnésio; no tubo 3 zinco metálico; no tubo 4 uma pequena bola de esponja de aço (± 0,5 cm de diâmetro).
Adicione 10 gotas (± 0,5 mL) de CuSO4 0,1 mol/L em cada tubo. Use conta-gotas.
Espere 3 minutos e observe se ocorreu alguma mudança de cor na mistura (na solução ou no
sólido) indicando reação química. Se houve reação escreva a equação balanceada na folha de
dados. Casocontrário, escreva “aparentemente não ocorreu”.
Descarte o conteúdo de cada tubo de ensaio com os pedacinhos metálicos utilizados no
béquer coletor de resíduos de CuSO4. Lave os tubos de ensaio.
Repita o procedimento do item 1, a seguir adicione 10 gotas (± 0,5 mL) de ZnSO4 0,1 mol/L
em cada tubo. Use o conta-gotas. Proceda de acordo com o item 3.
Ao terminar, descarte o conteúdo de cada tubo deensaio com pedacinhos metálicos
utilizados no béquer coletor de resíduos de ZnSO4. Lave os tubos de ensaio.
Repita o procedimento do item 1. A seguir adicione 10 gotas (± 0,5 mL) de H2SO4 3,0 mol/L
em cada tubo. Cuidado ao manusear o ácido sulfúrico é extremamente corrosivo. Use conta-gotas.
Proceda de acordo com o item 3. Obs: A reação com o ferro é lenta.
Ao terminar descarte o conteúdo decada tubo de ensaio com os pedacinhos metálicos
utilizados no béquer coletor de resíduos de H2SO4. Lave todo o material.
Halogênios e Fe+3 como agente oxidante.
Enumere 3 tubos de ensaio limpos. Coloque 10 gotas (± 0,5 mL) de brometo de sódio (NaBr)
0,1 mol/L no tubo 1; 10 gotas de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L no tubo 2; e 10 gotas de iodeto de sódio (NaI) 0,1 mol/L no tubo 3. Adicione...
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