Relatório organica

Páginas: 6 (1284 palavras) Publicado: 10 de junho de 2011
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA GLÓRIA
ALUNO:__________________________Nº:_____TURMA:________DATA:__________
DISCIPLINA:______________________PROFESSOR:__________________________

OBJETIVO 4
Ligações químicas
(Parte 1)

Daniela Veeck dos Santos Vescia
2008

OBJETIVO 4 - LIGAÇÕES QUÍMICAS
1- MODELO DO OCTETO
Os átomos da maioria doselementos químicos não apresentam existência isolada. Átomos de oxigênio, por exemplo, podem ser combinados com outros iguais a eles ( O2, O3 ) ou com átomos de outros elementos, formando diferentes substâncias ( CO, CO2, H2O, SO2, SO3, etc). Já os átomos de oxigênio (O) não possuem existência isolada.
Observando a eletrosfera dos gases nobres;
| K | L | M | N | O | P |
Hélio (Z=2) | 2 || | | | |
Neônio (Z=10) | 2 | 8 | 8 | | | |
Argônio (Z=18) | 2 | 8 | 18 | | | |
Criptônio (Z=36) | 2 | 8 | 18 | 8 | | |
Xenônio (Z=54) | 2 | 8 | 18 | 18 | 8 | |
Radônio (z=86) | 2 | 8 | 18 | 32 | 18 | 8 |
A partir da tabela acima o que podemos concluir?
Todos os gases nobres apresentam 8 elétrons na última camada, exceto o gás hélio que possui apenas a camada K.
Possuiruma eletrosfera igual à de um gás nobre faz com que o átomo fique estável. A partir daí surgiu uma teoria para explicar a ligação entre átomos, que ficou conhecido como regra do octeto. A união entre átomos é chamada de ligação química.
Nas condições ambientes apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr , Rn) apresentam átomos estáveis isolados, isto é, que não estão unidos a outros átomos

2-TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS
2.,1 LIGAÇÃO IÔNICA
Esta ligação ocorre quando um dos elementos da ligação tende a perder elétrons (famílias1, 2 e 13) e o outro tende a ganhar (famílias 15,16,17 e hidrogênio).
Via de regra os que possuem 1, 2 e 3 elétrons na última camada são os elementos que tendem a perder elétrons ( METAIS) e os que possuem 5, 6, e 7 elétrons na última camada são os que tendem aganhar elétrons (AMETAIS)
11 Na k=2 l=8 M=1
17Cl k=2 l=8 M=7

Fórmula eletrônica ou de Lewis


Íon - fórmula
[ Na +1]1 [Cl –1]1

Fórmula Iônica
NaCl

Determine as fórmulas para os outros exemplos:
20Ca e 9F [ Ca +2]1 [F –1]2 CaF2

13Al e 8O [ Al +3]2 [O –2]3 Al2O3

O total de elétrons doados deve ser igual ao total recebido.
(CÁTION +x ) y (ÂNION –y ) x
X=nº de elétrons doados
Y=nº de elétrons recebidos
OBSERVAÇÃO: o hidrogênio apresenta apenas um elétron, para ficar com a eletrosfera de gás nobre( igual ao He que possui 2 elétrons), ele precisa receber um elétron.
Tabela resumo

Família | Nº de elétrons na camada de valência | O que precisa para ficar estável? | Forma cátion ou ânion | Carga do íon |
1 | 1 |Doar 1 elétron | Cátion | +1 |
2 | 2 | Doar 2 elétrons | Cátion | +2 |
13 | 3 | Doar 3 elétrons | Cátion | +3 |
15 | 5 | Ganhar 3 elétrons | Ânion | -3 |
16 | 6 | Ganhar 2elétrons | Ânion | -2 |
17 | 7 | Ganhar 1elétron | Ânion | -1 |
Hidrogênio | 1 | Ganhar 1 elétron | Ânion | -1 |

2.2 LIGAÇÃO COVALENTE
Observando a eletrosfera do átomo de nitrogênio:
7N k=2 l=5

A camadade valência possui 5 elétrons, portanto o átomo precisa ganhar 3 elétrons para adquirir a configuração eletrônica de um gás nobre e ficar estável. Se cada dois átomos de nitrogênio ligarem-se entre si por 3 ligações covalentes, ambos ficarão com configuração estável, semelhante a de um gás nobre. O par de elétrons compartilhado entre os dois átomos chama-se ligação COVALENTE.
Conclusão:
*A ligação covalente ocorre geralmente entre dois átomos que possuem tendência a ganhar elétrons: não-metais e não-metais, não-metais e hidrogênio ou hidrogênio e hidrogênio.
* Ligação covalente entre dois átomos é um par de elétrons compartilhados por esses átomos.
* Molécula é uma entidade formada por átomos ligados entre si por ligações covalentes.
* As ligações covalentes...
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