relatório estequiometria

ESTEQUIOMETRIA DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Introdução A Estequiometria é o nome derivado das palavras gregas stoicheion (`elemento´) e metron (`medida´). Estequiometria é uma ferramenta essencial na química. Problemas tão diversos como medir a concentração de ozônio na atmosfera, determinar o rendimento potencial de ouro a partir do mineral e avaliar diferentes processos para converter carvão em combustíveis gasosos solucionados com princípios de estequiometria. A estequiometria é baseada em entendimento de massas atômicas e em um principio fundamental, a lei da conservação da massa: A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do inicio da reação. O nobre francês e cientista Antonie Lavoisier descobriu essa importante essa importante lei química no final do século XVI. Em um livro de química publicado em 1789, Lavoisier expôs a lei nesta maneira eloquente: `` Podemos formulá-la como uma máxima incontestável que, em todas as operações artificiais e naturais, nada se cria; existe a mesma quantidade de matéria antes e depois do experimento´. Com o avanço da teoria atômica, os químicos passaram a entender a base da lei da conservação da massa: Os átomos não são nem criados nem destruídos durante qualquer reação química. Assim, o mesmo conjunto de átomos esta presente tanto antes quanto depois da reação. As mudanças que ocorrem durante qualquer reação é simplesmente um rearranjo dos átomos.

Objetivos
Determinar a estequiometria de uma reação química aplicando o método das variações contínuas.

Materiais e reagentes
Bastão de vidro
Estante para tubos de ensaio
Papel milimetrado
Pera (ou outro pipetador)
Pipetas de 10 mL
Régua com indicação de milímetros
Solução 0,5 mol/L de nitrato de chumbo
Solução 0,5 mol/L de iodeto de potássio
Tubos de ensaio
Procedimentos
1. Colocar cinco tubos de ensaio numa estante e numerá-los de 1 a 5.
2. Conforme a