Relatório dureza

Páginas: 8 (1820 palavras) Publicado: 2 de novembro de 2012
UNIVERSIDADE DE DESENVOLVIMENTO DO ESTADO DE SANTA CATARINA – UDESC
CENTRO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR DO ALTO VALE DO ITAJAÍ
ENGENHARIA SANITÁRIA
PROFESSOR: HEROS HORST
DISCIPLINA: QUÍMICA TECNOLÓGICA

ANÁLISE DE DUREZA DE ÁGUA PARA ABASTECIMENTO PÚBLICO

Análise de Dureza da Água por Titulação de EDTA
Data do experimento: 11/06/2012
Ana Carla da Silva Toewe
Elaine de Oliveira
FelipeBagattoli
Tayla Fernanda Corrêa
Data elaboração do relatório: 13/06/2012

IBIRAMA
2012
1. Introdução
A dureza da água é uma característica conferida à água, pela presença de sais alcalino-terrosos (cálcio, magnésio, e outros) e de alguns metais, em menor intensidade. As águas duras, em função de condições desfavoráveis de equilíbrio químico, formam incrustações nas tubulações e dificultam aformação de espumas com o sabão, (NBR 9896, 1993), o sabão não limpa suficiente e certas atividades ficam mais prejudicadas. Ex: Indústria Têxtil (consumo é mais elevado), a água dura deixa uma película insolúvel (pias, banheiros, azulejos e na pele). Calcula-se que cada 10 mg/L de CaCO3 de dureza provocam o desperdício de 190 gramas de sabão puro por cada m3 de água. Em regiões mais quentes: háformação de crostas internas nas canalizações, Ca e Mg são responsáveis pelos maiores problemas de incrustações.Os mais comuns prejuízos são: restrição de fluxo de água (rompimento de canos); fragilidade e ataque cáustico; aumento no custo de manutenção. Águas com dureza e alcalinidade elevadas apresentam: gosto salobre e sensação de peso após ingestão (certa ação laxativa). Na Agricultura,alteram características físico-químicas dos agrotóxicos formulados.
O índice da dureza da água é um dado muito importante, usado para avaliar a sua qualidade. Denomina-se dureza total a soma das durezas individuais atribuídas à presença de íons cálcio e magnésio. Outros cátions que se encontram associados a estes dois, por exemplo: ferro, alumínio, cobre e zinco, geralmente são mascarados ouprecipitados antes da determinação. A composição química da água é, portanto, a sua dureza, depende em grande parte do solo da qual procede. Assim águas brancas são encontradas em solos basálticos, areníferos e graníticos, enquanto que águas que procedem de solos calcários apresentam freqüentemente durezas elevadas (HARRIS, 2005). A dureza da água pode ser expressa como temporária, permanente e total.Dureza Temporária (ou de carbonatos): É devida aos íons de Ca e Mg que sob aquecimento se combinam com íons bicarbonato e carbonatos. Pode ser eliminada por simples fervura.
Dureza Permanente: É devida aos íons de Ca e Mg que se combinam com sulfatos, cloretos, nitratos e outros, dando origem a compostos solúveis que não podem ser retirados pelo aquecimento.
Dureza Total: É a soma da durezatemporária e da dureza permanente. A dureza é expressa em miligramas/litro de CaCO3 independente dos íons que a estejam causando.
O objetivo deste experimento foi determinar a dureza total, em amostras de água para abastecimento público, através do método titulométrico do EDTA – Na (Ácido etilenodiaminatetracético).

Figura 1 - fórmula estrutural do ETDA

Princípio do Método titulométricodo EDTA - Na para determinação da Dureza Total: Os íons Ca 2+ e Mg 2+ de uma solução formam um complexo vermelho vinho com o corante negro de eriocromo-T, em pH= 10,0.
M+ + negro de eriocromo T (M. negro de Eriocromo T)complexo vinho
( LENZI et. Al. 2009)
Pela adição de EDTA - Na à solução colorida, ocorre a formação de um complexo estável e não dissociado do EDTA - Na com íons Ca 2+ e Mg2+, separando-se do corante.
1M2+ + 1EDTA4- (M. EDTA2-)complexo mais estável
Quando a quantidade de EDTA - Na for suficiente para complexar todo o cálcio e magnésio, a solução toma a cor azul original do corante, o que indica o fim da titulação.
1M2+ + 1EDTA4- (M. EDTA2-)complexo mais estável

A dureza é um parâmetro regulamentado e está dentre os Índices de Potabilidade de água....
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