Relatório de Titulação-Química Analítica

Páginas: 7 (1566 palavras) Publicado: 19 de julho de 2014
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA
DO SERTÃO PERNAMBUCANO
CAMPUS PETROLINA

ANDRESSA SOUZA
GEOVANE RODRIGUES
LORENNA RAMALHO
MARIA SAMPAIO
MATHEUS TENÓRIO

 RELATÓRIO ­ SOLUÇÃO TAMPÃO

Petrolina, Outubro de 2013.

INTRODUÇÃO

  O  conceito  original   de  ação  tamponante  surgiu  de  estudos  bioquímicos  e  da  necessidade  do
controle  do  pH  em  diversos aspectos  da  pesquisa  biológica.O  conceito  de  pH  foi  introduzido  por
Sorensen em 1909, com o intuito de quantificar os valores de acidez e basicidade de uma solução.
  Hoje,  o  conceito  de tampão  é aplicado nas diversas áreas do conhecimento. Existe, porém um
limite  para  as  quantidades  de  ácido  ou  de  base  adicionadas  a   uma  solução  tampão  antes  que  um  doscomponentes  seja  totalmente  consumido.  Este  limite  é  conhecido  como  a  capacidade  tamponante  de
uma  solução  tampão   e  é  definido  como  a  quantidade  de  matéria  de  um   ácido ou base forte necessária
para que 1 litro da solução tampão sofra uma variação de uma unidade no pH.
  Bioquímicos  utilizam  tampões  devido  às  propriedades  de  qualquer  sistema  biológico  ser  dependentedo  pH;  além  disso,  em  química  analítica  e  industrial,  o  controle adequado do pH pode ser essencial na
determinação  das   extensões  de  reações  de  precipitação e de eletrodeposição de metais,  na efetividade
de  separações  químicas,  nas  sínteses  químicas  em  geral  e  no  controle  de  mecanismos  de  oxidação  e
reações eletródicas.
  Um  dos  sistemas  tampões  mais importantes  é  o  do  sangue,  que  permite  a  manutenção  das
trocas  gasosas  e  das   proteínas.  O  pH  do  sangue  é  de  7,4  e o principal sistema tampão é um  equilíbrio
entre  o  ácido  carbônico  e  o  íon  a  ele  associado,  o  bicarbonato.  Este  sistema  evita  variações  de  0.3
unidades  de  pH  as  quais  poderiam  trazer  graves  consequências  ao  ser  humano.  Neste  experimento,iremos  preparar  a  solução  tampão  de  Sorensen  (Na₂HPO₄  /  KH₂PO₄)  e  verificar  o  pH  de  diferentes
soluções tampão.

OBJETIVO
Preparar uma solução tampão de Fosfato;
Determinar pH das diversas diluições, usando o peagâmetro.

MATERIAL
Solução 0,1 M de Hidróxido de Sódio
Solução 0,1 M de Ácido Clorídrico
Fosfato Monoácido de Sódio Na₂HPO₄ (MM = 142,0 g/mol)Fosfato Diácido de Potássio KH₂PO₄  (MM = 136,0 g/mol)
Pisseta com água destilada
Solução Tampão pH = 4.0; 7.0 e 10,0.

VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS
Estantes para tubos de ensaio
Balança
Peagâmetro
7 tubos de ensaio curtos
2 béqueres de 100 ml
2 conta­gotas
2 balões volumétricos de 100 ml
2 espátulas de metal
2 pipetas graduadas de 10 ml

PROCEDIMENTO ­ PARTE 01
1­Preparo das Soluções Tampão




●Preparou­se 100 mL de uma solução de fosfato monoácido de sódio a 0,1 M (Solução 1);
Preparou­se 100 mL de uma solução de fosfato diácido de potássio 0,1 M (Solução 2);
Enumerou­se os tubos de ensaio de 1 a 3;
Preparou­se as soluções de Sorensen (Na2HPO4 / KH2PO4), misturando as soluções 1 e 2;
Determinou­se  o  pH  das  soluções,  tampão  de Sorensen, utilizando o peagâmetro e em seguidaanotou­se os valores encontrados na seguinte tabela:

Tabela 01.  Resultados das medidas do pH da solução de Sorensen
Na2HPO4
(Solução 0,1 M)

KH2PO4
(Solução 0,1 M)

Solução Tampão de Sorensen
pH medido

1,0

9,0

Tubo 1 e 4: 5,88

5,0

5,0

Tubo 2 e 5: 6,57

9,0

1,0

Tubo 3 e 6: 7,52

2­ Ação da Solução Tampão






●Numerou­se os outros tubos de ensaio de 4 a 6;
Tranferiu­se 5 mL da solução tampão do tubo 1 para o tubo 4;
Tranferiu­se 5 mL da solução tampão do tubo 2 para o tubo 5;
Tranferiu­se 5 mL da solução tampão do tubo 3 para o tubo 6;
Adicionou­se 2 gotas da solução 0,1 M de HCl aos tubos 1, 2 e 3 respectivamente;
Adicionou­se 2 gotas da solução 0,1 M de NaOHl aos tubos 4, 5 e 6 respectivamente;
Determinou­se ...
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