Relatório de Soluções

Capítulo VIII - Soluções
Objetivos
Inteirar o aluno com os cálculos e preparo de soluções.

Introdução Soluções são misturas homogêneas, isto é, sistemas que apresentam as mesmas propriedades físico-químicas em todos os pontos. O estudo das propriedades físicas, químicas e bioquímicas das soluções depende de dois tipos fundamentais de dados: dados qualitativos – aqueles que indicam quais são os componentes da solução; dados quantitativos – aqueles que mostram proporções entre os solutos e o solvente. Em outras palavras, tais dados referem-se à chamada concentração da solução. Em nosso dia-a-dia, misturamos soluções com muita frequência. É também muito comum, num laboratório químico, misturar duas ou mais soluções, que poderão ser soluções de um mesmo soluto ou de solutos diferentes; neste último caso, poderá ainda acontecer de os solutos reagirem ou não entre si. Nas soluções, o componente que está presente em menor quantidade recebe o nome de soluto (é o disperso), enquanto o componente predominante é chamado de solvente (é o dispersante).
Dispersões são sistemas nos quais uma substância esta disseminada sob a forma de pequenas partículas, em uma segunda substância.
O gás clorídrico é uma substância gasosa formada por moléculas polares (HCl). Ao serem dissolvidas em água, as moléculas de HCl são atraídas em tanta forca pelas moléculas de água que acabam se “quebrando”. Isso significa que há uma reação química, pois se formam novas partículas: H3O+ e Cl-. Essas partículas vão se dispersando pela solução, rodeadas por moléculas de água; esse fenômeno recebe o nome de ionização do HCl.
Concentração é o quociente entre a massa do soluto (em gramas) e o volume da solução (em litros). A concentração nos indica quantos gramas de soluto existem em cada litro de solução.
Diluir uma solução significa adicionar a ela uma porção do próprio solvente puro.
Em uma solução, o solvente e o soluto sempre formam um sistema