Relatório de solução tampão

Páginas: 5 (1110 palavras) Publicado: 29 de abril de 2013
Colégio Estadual Olavo Bilac Ensino Fundamental, Médio, Profissional e Normal.
Av. dos Estudantes, 777 – Fone/Fax: (43) 3258-1464 -CEP 86.200-000 Ibiporã – Paraná.

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA

SABRINA CUSTÓDIO



SOLUÇÃO TAMPÃO

Relatório de Aula Prática

Ibiporã - 2013

SABRINA CUSTÓDIO


Relatório de aula práticaapresentado ao Curso Técnico em Química do Colégio Estadual Olavo Bilac.
Orientador: LUCIANA MACEDO
Disciplina: Físico química

Ibiporã – 2013

RESUMO

Foi preparada uma solução tampão, resistente a mudança de pH mesmo quando acrescentado mais acido ou base ou quando ocorre diluição da solução.

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 5
2. OBJETIVO 6
3. MATERIAIS E REAGENTES 7
4. PROCEDIMENTOS 85. RESULTADOS E DISCUSSÕES 9
6. CONCLUSÃO 10
7. BIBLIOGRAFIA 11

1. INTRODUÇÃO

Os tampões têm um papel importante em processos químicos e bioquímicos, nos quais é essencial a manutenção do pH. Assim, muitos processos industriais e fisiológicos requerem um pH fixo para que determinada função seja desempenhada. Um tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua baseconjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado.
Soluções tampão são soluções que resistem a variações bruscas no pH causadas pela adição de ácidos ou bases. Esta resistência é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Por exemplo, considerando um sistema tampão ácido (HA/A-), se um ácido for adicionado ao tampão, ocorrerá uma elevação da concentração dos íons H3O+do meio (uma perturbação do equilíbrio); de acordo com o princípio de Le Chatelier, essa perturbação será neutralizada pela base conjugada do tampão, que aceita prótons dos íons H3O+ fornecidos pelo ácido adicionado, restabelecendo o estado de equilíbrio e mantendo o pH do meio, conforme a reação abaixo:
A- (componente básico do tampão) + H3O+ (adicionado) ↔ HA + H2O
Do mesmo modo,se uma base for adicionada a este tampão, haverá uma elevação da concentração dos íons OH- do meio (uma perturbação do equilíbrio); de acordo com o princípio de Le Chatelier essa perturbação será neutralizada pelo ácido do tampão, que transfere prótons para os íons OH- fornecidos pela base adicionada, reestabelecendo o estado de equilíbrio, mantendo o pH do meio, conforme a reação abaixo:HA (componente ácido do tampão) + OH- (adicionado) ↔ A- + H2O
É importante lembrar que existe um limite para as quantidades de ácido ou de base adicionados a uma solução tampão antes que um dos componentes seja totalmente consumido. Esse limite é conhecido como a capacidade tamponante de uma solução tampão. Assim, quanto maior a capacidade, maior será o tempo da ação tampão. Ossistemas tampão são escolhidos de acordo com a faixa de pH que se deseja tamponar.
 
 

2. OBJETIVO

Preparar uma solução tampão, compreender o seu funcionamento e verificar o seu efeito tamponante após a adição de um ácido ou de uma base e observar o pH com a solução tampão em diferentes concentrações.

3. MATERIAIS E REAGENTES

* Béquer 100 ml
* Balão volumétrico500 ml
* Bastão de vidro
* Pipeta 25 ml
* pHmetro
* Conta gotas
* Vinagre branco
* NaOH (hidróxido de sódio)
* Extrato de repolho roxo
* Solução de HCl 0,1 mol/L-1
* Solução de NaOH 0,1 mol/L-1

4. PROCEDIMENTOS

Em três béquers de 250 ml cada.
Colocou-se no primeiro béquer com uma pipeta, 50 ml de agua destilada e extrato de repolho roxo.
Colocou-se nosegundo béquer com uma pipeta, 50 ml de água destilada, 20 ml HCl e extrato de repolho roxo.
Colocou-se no terceiro béquer com uma pipeta, 50 ml de água destilada, 20 ml NaOH e extrato de repolho roxo.
Mediu-se o valor de pH e a coloração das soluções formadas.
Preparou-se a solução tampão com concentração de 0,67, com 500 ml de vinagre branco mais 6,7g...
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