Relatório de quimica

Páginas: 5 (1215 palavras) Publicado: 7 de novembro de 2012
1.0 REFERENCIAL TEÓRICO

Propriedades Periódicas

As propriedades periódicas são características ou tendências que certos elementos químicos podem revelar, segundo a sua posição na tabela periódica, entre elas, destacam-se:

• Raio Atômico - a distância entre o centro de um átomo e os limites da sua eletrosfera;

• Potencial de Ionização - a energia necessária para retirarum elétron da sua camada de valência, ou seja, para tirar o ultimo elétron do átomo, esta energia pode variar conforme certas características do elemento;

• Eletronegatividade - a capacidade que um átomo tem, de atrair elétrons de outro átomo quando os dois formam uma ligação química;

• Eletropositividade - a tendência de perder elétrons, apresentada por um átomo. Quanto maior forseu valor, maior será o caráter metálico.

• Afinidade Eletrônica - a medida da capacidade de um átomo em receber um ou mais elétrons. Essa capacidade se refere a átomos isolados (o que ocorre no estado gasoso).

Dentre os grupos dos elementos diferenciados por suas propriedades de ionização e de ligação, os metais fazem parte deste grupo, juntamente com os metaloides e os não-metais. Amaioria dos metais é quimicamente estável, com a exceção notável dos metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Os metais têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos. Os reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo,constitui-se uma reação não espontânea.

Os ametais formam uma das três categorias de elementos químicos (as outras duas são os metais e os metaloides) segundo a classificação pelas propriedades de ionização e de ligação química. Estas propriedades derivam do fato dos não-metais serem altamente eletronegativos, isto é, de ganharem elétrons de valência de outros átomos mais facilmente do quelibertam os seus.

As reações químicas que envolvem metal e ácido denominam-se reações de simples troca ou deslocamento. Um fator que interfere no resultado das reações é o caráter ácido ou básico relativo a cada elemento. Essa característica pode ser identificada a partir de compostos indicadores (como a fenolftaleína que em meio básico apresenta-se na coloração rosa, enquanto que em meio ácidotorna-se incolor) ou simplesmente por meio de uma visualização quanto à localização do elemento químico em estudo.






2.0 Objetivo

Caracterizar, através de experimentos, a variação das propriedades periódicas ácido-básicas e propriedades oxidantes e redutoras de elementos da tabela periódica.


3.0 Materiais e Reagentes

3.1. Materiais Utilizados:

• Cápsula deporcelana;

• Papel de Filtro;

• Tubos de Ensaio.

3.1.2. Reagentes Utilizados:

• Fenolftaleína;

• Sódio Metálico

• Fita de Magnésio

• Alumínio

• Brometo de Sódio (NaBr ) 0,1mol/L

• Iodeto de Sódio (NaI ) 0,1mol/L

• Heptano (C7H16)

• Água (H2O)

3.2. Procedimento Experimental

3.2.1. Parte I – Propriedadesredutoras dos metais

a) Sódio

Colocar em uma cápsula de porcelana 10mL de água destilada e três gotas de fenolftaleína. Em seguida, retirar cuidadosamente um pequeno pedaço de sódio metálico do recipiente o qual está imerso em querosene e coloque-o sobre um pedaço de papel de filtro. Cortar com uma espátula um pequeno fragmento de sódio metálico. Colocar o pequeno fragmento desódio na cápsula e observar a coloração da solução.

b) Magnésio

Colocar em um tubo de ensaio 2mL de água destilada e três gotas de fenolftaleína. Em seguida, colocar um pedaço de fita de magnésio previamente lixado no tubo de ensaio e observar após 5 minutos.

c) Alumínio

Colocar em um tubo de ensaio 2mL de água destilada e três gotas de fenolftaleína. Em...
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