Relatório de Química

Páginas: 5 (1183 palavras) Publicado: 9 de abril de 2014
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUIMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL








EXPERIMENTO V: CARACTERIZAÇÃO DE COMPLEXOS DE SAIS DE COBALTO


















INTRODUÇÃO
 Cobalto é um metal duro, ferromagnético, de coloração branca azulada. Normalmente é encontrado junto com o níquel, e ambos fazem parte dos meteoritos de ferro. É um elementoquímico essencial para os mamíferos em pequenas quantidades. O cobalto metálico é normalmente constituído de duas formas alotrópicas com estruturas cristalinas diferentes: hexagonal e cúbica centrada nas faces, sendo a temperatura de transição entre ambas de 722 K.
O cobalto pertence ao grupo 9 da tabela periódica e está intimamente ligado ao desenvolvimento da química de coordenação.Quimicamente este elemento apresenta os estados de oxidação I, I, II, IV, V e VI, tendo como mais importantes os estados I e II. Os íons Co2+ são muito estáveis e podem ser encontrados em vários compostos simples, tais como CoCl2, CoSO4, CoCO3, sendo que todos os sais hidratados apresentam coloração rósea devido ao complexo [Co(H2O)6]2+ . Já os íons Co3+ são bastante oxidantes e relativamente instáveis.Complexo é um composto químico formado pela adição de uma substância simples, normalmente um íon metálico que funciona como um receptor de elétrons π com uma ou várias moléculas de outra substância, chamada de ligantes bases de Lewis. Praticamente todos os complexos de Co (I) possuem 6 ligantes dispostos em um arranjo octaédrico. Muitos deles apresentam formas isoméricas, sendo que os ligantesmais comuns são os doadores N (amônia, amina e amida). A síntese de complexos de cobalto, como de tantos outros pode ser sintetizado tendo-se como base as reações de substituição de ligantes, e caracterizado a partir de suas propriedades, como por exemplo, espectro de absorção, solubilidade e espectroscopia IR.

OBJETIVOS
O experimento tem como objetivo analisar algumaspropriedades dos complexos de cobalto. Além de aprender-se a utilizar alguns equipamentos, como o espectro.

PARTE EXPERIMENTAL

1° ETAPA: Determinação Da Solubilidade Dos Complexos Obtidos
- Cloreto De Pentaaminclorocobalto (III)
Separam-se três tubos de ensaio e a cada um deles adiciona-se pequenas porções do primeiro complexo obtido (cloreto de pentaaminclorocobalto (III)) obtido.
Adiciona-se noprimeiro tubo 2ml de etanol (CH3CH2OH) e agita-se um pouco.
Ao segundo tubo de ensaio adiciona-se 2 ml de dimetilsulfoxido (CH3SOCH3) e agita-se um pouco.
Ao terceiro tubo adiciona-se 2 ml de água (H2O) e agita-se um pouco.
Por fim, observa-se e se faz anotações sobre a solubilidade do complexo nestes solventes.
- Cloreto De Pentaaminnitrocobalto (III)
Separam-se três tubos de ensaio e a cadaum deles adiciona-se pequenas porções do primeiro complexo obtido (cloreto de pentaaminnitrocobalto (III)) obtido.
Adiciona-se no primeiro tubo 2ml de etanol (CH3CH2OH) e agita-se um pouco.
Ao segundo tubo de ensaio adiciona-se 2 ml de dimetilsulfoxido (CH3SOCH3) e agita-se um pouco.
Ao terceiro tubo adiciona-se 2 ml de água (H2O) e agita-se um pouco.
Por fim, observa-se e se faz anotaçõessobre a solubilidade do complexo nestes solventes.
- Cloreto De Pentaaminnitritocobalto (III)
Separam-se três tubos de ensaio e a cada um deles adiciona-se pequenas porções do primeiro complexo obtido (cloreto de pentaaminnitritrocobalto (III)) obtido.
Adiciona-se no primeiro tubo 2ml de etanol (CH3CH2OH) e agita-se um pouco.
Ao segundo tubo de ensaio adiciona-se 2 ml de dimetilsulfoxido(CH3SOCH3) e agita-se um pouco.
Ao terceiro tubo adiciona-se 2 ml de água (H2O) e agita-se um pouco.
Por fim, observa-se e se faz anotações sobre a solubilidade do complexo nestes solventes.

2° ETAPA: Obtenção Dos Espectros Eletrônicos Dos Complexos De Cobalto
Inicialmente é necessária orientações para utilização do equipamento.
Em seguida é feita a leitura da solução de complexo na região de 250...
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