Relatório de química

Páginas: 2 (348 palavras) Publicado: 2 de outubro de 2012
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOME:
TURMA:
PROFESSOR/MONITOR:
EXPERIÊNCIA Nº 11: CALOR DE REAÇÃO E CALOR DE SOLIDIFICAÇÃOQUESTIONÁRIO
1. Com os seus resultados experimentais e considerando os calores específicos da água, c = 1,00
cal/g°C; da lata c = 0,10 cal/g°C e do béquer c = 0,12 cal/g°C:
a) Determine o calor decombustão da vela em kcal/g e em kJ/g. Lembre-se dos algarismos
significativos!
b) Determine o calor de solidificação da cera em kcal/g e em kJ/g.
2. Dos resultados obtidos do item A destaexperiência, você observou uma diminuição da massa da
vela. Explique e apresente a(s) equação(ões) química(s).
3. Na etapa B.4 da experiência realizada, por que o tubo retirado do banho-maria foi colocadoem
água somente após o primeiro sinal de solidificação da cera?
4. Aponte as falhas que existem no calorímetro usado, e sugira idéias de como melhorá-lo.
5. Calcule o equivalente em água docalorímetro da parte A e do calorímetro da parte B. Note que
na parte A o calorímetro é a lata pequena e na parte B é o béquer.
6. Na experiência realizada você utilizou um calorímetro bem simples.Os resultados obtidos foram
maiores ou menores do que aqueles que poderiam ser obtidos se fosse utilizado um calorímetro
melhor? Por quê?
7. Você obteve experimentalmente os valores de 19 kcal/ge 0,5 kcal/g para os calores de
combustão e de solidificação da vela, respectivamente. Entretanto seu colega achou que os valores
estavam invertidos, ou seja, que 19 kcal/g corresponde asolidificação da vela. Você poderia
justificar porque seu colega está enganado?
8. Considere uma amostra de água e outra de ferro, com iguais massas, que se encontram a 25 °C.
Qual destas substânciasirá absorver mais calor se colocadas ate atingir o equilíbrio, num meio cuja
temperatura seja igual a 50 °C? Justifique. (Dados os calores específicos: H2O = 1,00 cal/g°C; Fe =
0,11 cal/g°C)...
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