Relatório de Química Analítica - Soluções

Páginas: 9 (2148 palavras) Publicado: 2 de dezembro de 2013
IFPA - Instituto Federal do Pará
Professor: Adjair Corrêa
Alunos: Monique Almeida, Tales Adriano
Curso: Tecnólogo em Saneamento Ambiental
Relatório Apresentado na Aula de Química


1. INTRODUÇÃO

A aula expositiva laboratorial apresentada as discentes do curso superior de Saneamento ambiental, visa aplicação de técnicas diretas para a identificação de alguns cátions que podemapresentar dissociação em águas naturais. Tendo em vista que, águas naturais possuem uma importância simbólica, pois tem poder de dissolver quase todas as substâncias, comumente chamada "solvente universal", e devido ao escoamento superficial da água ou mesmo a infiltração após precipitações, adquirem gases e sais minerais através do contato com o ar e principalmente, com o solo. Os elementos químicosapresentados eram líquidos, e suas reações realizadas em tubos de ensaio comum e em pequenas quantidades, homogeneizados, e observados após a mistura. As amostras realizaram reações diversas que serão apresentadas ao longo do presente artigo e mostraram-se eficazes.


2. OBJETIVOS

Identificar e separar substâncias e cátions que podem estar presentes na água natural e utilizando técnicas daquímica analítica que consiste em várias reações.

3. MATERIAIS E REAGENTES

Tubos de Ensaio e Suporte
Solução de Ferro (III) Fe(NO3)3
Solução de Ferro (II) Fe(NO3)2
Ácido Clorídrico (HCL)
Tiocianato de Amônio (NH4SCN)
Ferrocianeto de Potássio (K4[Fe(CN)6])
Peróxido de Hidrogênio (H2O2)
Sulfato de Alumínio (Al(SO4)3)
Hidróxido de Sódio (NaOH)
Cromato de Potássio (K2CrO4)
Nitrato de(Cromo (III))
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Sulfato de Zinco (ZnSO4)
Ferricianeto de Potássio (K3[Fe(CN)6])
Permanganato de Potássio K(MnO4)
Sulfeto de Manganês (MnSO4)
Nitrato de cobalto - Co( NO3)2
Ácido Acético – CH3COOH
Sal de Cobalto - CoCl2.6H2O
Solução de Níquel - Ni
Dimetilglioxima - H2DMG
Sulfato de Cobre - CuSO4
Solução de Prata – Ag
Solução de Chumbo – Pb
Solução de Mercúrio – HgSolução de Iodeto de Potássio - KI


3.3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS


1 - Ferro (II) e Ferro (III)
Em um tubo de ensaio, coloca-se 5 gotas de Fe(NO3)3, 2 gotas de Ácido Clorídrico e 3 gotas de Tiocianato de Amônio. Observa-se a coloração desenvolvida. Repete-se o mesmo procedimento substituindo o Fe (III) pelo Fe (II). Coloca-se em outro tubo de ensaio 5 gotas de Fe(NO3)3, 2 gotas de HCL e3 gotas de ferrocianeto de potássio. Repete-se o mesmo procedimento trocando o Fe+3 por Fe+2. Para a oxidação do Ferro (II) coloca-se 5 gotas de uma solução recém-preparada de Fe+2 em um tubo de ensaio, 3 gotas de Peróxido de Hidrogênio, agita-se o tubo e observa-se os resultados.

2 - Alumínio
2.1- Reação com Hidróxido de Sódio.
Em um tubo de ensaio coloca-se 5 gotas de solução de Sulfatode Alumínio. Adicionar gota a gota a solução de NaOH. Observam-se os resultados. Posteriormente adiciona-se algumas gotas de HCL ao tubo e observa-se os resultados.

3 - Cromo
3.1- Reação com H2O2
Adiciona-se em um tubo de ensaio 5 gotas de Cromato de Potássio. Em seguida coloca-se 5 gotas de Ácido Sulfúrico. Observa-se as mudanças. Adiciona-se 5 gotas de peróxido de hidrogênio e observa-se oresultado.

4 - Zinco
Colocar em um tubo de ensaio 5 gotas de Sulfato de Zinco e 3 gotas de Ferricianeto de Potássio. Observa-se o processo.

5 - Manganês
5.1 - Redução do K(MnO4)
Adiciona-se em um tubo de ensaio 5 gotas de K(MnO4), 3 gotas de H2SO4 e 5 gotas de peróxido de hidrogênio.
Precipitação de Dióxido de Manganês
Coloca-se em um tubo de ensaio 5 gotas de sulfato de Manganês-II,5 gotas de NaOH e 5 gotas de Peróxido de Hidrogênio.

6 - Cobalto
6.1 - Reação com NH4SCN
Coloca-se em um tubo de ensaio 5 gotas de Co(NO3)2, algumas gotas de Ácido Acético e algumas gotas de NH4SCN. Em outro tubo de ensaio adiciona-se 5 gotas de Sal de Cobalto e algumas gotas de NaOH até a formação de um precipitado.

7 - Níquel
7.1 - Reação com NaOH
Coloca-se em um tubo de ensaio 5...
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