Relatório de Química Analítica Quantitativa

Páginas: 12 (2796 palavras) Publicado: 9 de agosto de 2014
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
DIAMANTINA – MINAS GERAIS
www.ufvjm.edu.br

Relatório Química Analítica Quantitativa
Prática nº2

Docente: Leandro Lemos
Discentes: Filipe Cruz, Mariana Filardo, Valdene Barroso

Diamantina
2013

SUMÁRIO

1234567-

Introdução
Objetivo
Metodologia
Resultados
Questionário
Conclusão
ReferênciasBibliográficas

1- Introdução
Para que os procedimentos sejam realizados é essencial manter-se um estoque de
soluções de vários reagentes.
E o que são essas soluções? Segundo RUSSELL (1994) "algumas vezes uma mistura
pode ser identificada como uma solução por uma mera inspeção visual. Se diferentes
fases podem ser vistas a olho nu por meio de um microscópio, a mistura é heterogênea e
nãoé uma solução; se somente uma fase está presente, então, é uma solução. Contudo, a
distinção entre misturar homogêneas e heterogêneas por meio visual é algumas vezes
difícil ou impraticável, especialmente quanto o tamanho das partículas é extremamente
pequeno."
A importância da padronização de uma solução é necessária para que possamos
conhecer a exatidão a sua concentração, para talutilizamos o método da comparação
(titulação). As titulações estão entre os procedimentos analíticos mais exatos, são
amplamente utilizadas para determinar ácidos, bases, oxidantes, redutores, íons
metálicos, proteínas e muitas outras espécies. As titulações são baseadas em uma reação
entre o analito e um reagente padrão, conhecido como titulado. Os métodos
titulométricos incluem um amplo e poderosogrupo de procedimentos quantitativos
baseados na medida da quantidade de um reagente de concentração conhecida que é
consumida pelo analito.
As soluções são classificadas como:


Soluções de reagentes que têm uma concentração aproximada;



Soluções padrões com uma concentração conhecida de um dos produtos
químicos;



Soluções padrões de referência que possuem uma concentraçãoconhecida de
uma substância padrão primária;



Soluções padrões titrimétricas, que têm uma concentração conhecida
(determinada por pesada ou por padronização) de uma substância que não seja
um padrão primário.

Segundo Vogel (2008), chama-se solução padrão a uma solução que contém um
peso exatamente conhecido do reagente num volume definido da solução.
Para soluções reagentes emgeral é suficiente pesar-se aproximadamente a
quantidade do material requerido, usando um vidro de relógio ou um frasco de
pesagem de plástico, adicionando, então, ao volume requerido do solvente que
tenha sido medido em uma proveta (Basset, 1981).

2- Objetivo

O objetivo deste experimento foi determinar o fator de correção da solução de
HCl 0,100 mol/L utilizando como padrão primário asubstância Carbonato de Sódio PA
[Na2CO3] e também o fator de correção da solução de NaOH 0,100 mol/L utilizando
como padrão primário a substância Biftalato de Potássio PA [KH(C8H4O4)] seco.

3- Metodologia
3.1- Materiais e reagentes

- Pipeta volumétrica de 25,00 mL.
- Bureta de 50,00 mL.
- Erlenmeyer de 125,00 mL.
- Vidro relógio, pequeno.
- Espátulas.
- Tripé e tela de amianto.
- Balõesvolumétricos de 500 mL.
- Solução de HCl 0,100 mol/L.
- Solução de NaOh 0,100 mol/L.
- Indicador fenolftaleína 0,1%.
- Indicador alaranjado de metila 0,1%.
- Carbonato de Sódio, [Na2CO3], sólido e seco.
- Biftalato de Potássio, [KH(C8H4O4)] , sólido e seco.

3.2- Procedimento experimental

O experimento foi dividido em duas etapas distintas:

- 1ª parte: 1.1 Preparação da solução deHCl 0,100 mol/L.
1.2 Padronização da solução de HCl 0,100 mol/L.

- 2ª parte: 2.1 Preparação da solução de NaOH 0,100 mol/L.
2.2 Padronização da solução de NaOH 0,100 mol/L.

1.1 Preparação da solução de HCl 0,100 mol/L

Primeiramente transferiu-se 9 mL de HCl concentrado para um béquer de 500
mL contendo previamente cerca de 100/150 mL de água destilada. Após isso transferiuse a...
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