RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA (DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ TOTAL DO VINAGRE)

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO
CEARÁ – IFCE CAMPUS AVANÇADO DE CAUCAIA.

RELATÓRIO DE
QUÍMICA ANALÍTICA
(DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ TOTAL DO VINAGRE)

ALUNOS: LAÍS FERREIRA; JEAN CARLOS; CARLOS ALBERTO; LEANDRO TORRES.
CURSO: PETROQUÍMICA.
SEMESTRE: 3°
PROFESSOR (A): SUZANA

INTRODUÇÃO
A concentração de solução acida no estomago é regulada para favorecer a digestão e um acréscimo de concentração de ácidos pode causar azia, ulceras e mal estar por isso a concentração de acido acético no vinagre não pode ser muito alta.
Em contra partida um teor muito baixo do permitido indicaria um vinagre de péssima qualidade e improprio para o consumo. Dessa forma o teor de acido no vinagre deve se manter sempre entre 4% e 6%.

OBJETIVO

O objetivo dessa aula pratica foi fazer a determinação de acidez do vinagre.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
 Pipetou-se 25 ml de vinagre e transferiu-se para um balão volumétrico de 250 ml. Completou-se até aferição.
 Homogeneizou-se a solução, retirou-se uma alíquota de 50 ml e transferiu-se para um erlenmeyer. Fez-se eu duplicata.
 Adicionou-se 50 ml de água destilada e duas gotas de fenolftaleína.
 Titulou-se com NaOH 0,1M até a mudança de coloração.

RESULTADOS E DISCUSSÕES
CH3COOH + NaOH

NaCH3CO2 + H2O

 Para achar a massa em gramas de acido acético relacionou-se:
Numero de mol de acido = Numero de mol da base
Massa em gramas de CH3COOH
MM de CH3COOH

Molaridade de NAOH ×
Volume × Fator de correção

Sendo:
MM de CH3COOH= 60 g/mol
Massa em gramas de CH3COOH = X
Molaridade de NAOH= 0,09 mols
Fator de correção de NAOH= 1.0204
Volume de NAOH= (50 ml + 62 ml)/ 2 = 56ml= 0,056L
Feitos os cálculos descobriu-se que a massa de acido acético seria igual a
0,3085g
 A massa de acido acético correspondente a 250 ml
A massa encontrada anteriormente seria o equivalente aos 50 ml de solução contida no erlenmeyer, proporcionalmente para 250 ml de solução (volume correspondente ao