relatório de preparações de soluçoes

Páginas: 5 (1123 palavras) Publicado: 9 de abril de 2014

1 – OBJETIVO

A prática realizada em laboratório tem como objetivo, mostrar como são feitas soluções e que para cada tipo de solução tem uma dosagem correta de soluto e solvente. Nossa experiência usará dois tipo de solutos o NaCl (cloreto de sódio) e o CuSO4 (sulfato cúprico) e também com o solvente água destilada.



2 – INTRODUÇÃO

Soluções são misturas de duas ou mais substânciasque apresentam um aspecto uniforme, ou seja, são misturas homogêneas. Elas são formadas por um ou mais solutos (substâncias dissolvidas) e um solvente, que é a substância presente em maior quantidade e que dissolve as outras substâncias.













3- DEFINIÇÕES:A preparação de soluções requer alguns cuidados. Estes estão diretamente relacionados com a solubilidade limitada damaioria das substâncias, a mudança de volume da mistura e a alteração da temperatura da mistura.
É conveniente, sempre que se preparam soluções desconhecidas, consultar tabelas com dados de solubilidade. Evita-se assim o inconveniente de obter soluções turvas ou com duas fases, devido à adição não adequada da quantidade de soluto. No entanto, não são apenas esse tipos de soluções químicas que existem, mas muitasoutras, que podem ser classificadas de acordo com três critérios principais:

3.1 Estado físico da solução;
3.2 Estados físicos do soluto e do solvente;
3.3 Natureza do soluto.
Segundo cada um desses critérios, as soluções podem ser classificadas em:

 
Soluções Sólidas: As soluções sólidas são formadas apenas por solutos e solventes sólidos.


No cotidiano, os principais exemplos dessetipo de solução são as ligas metálicas. Por exemplo, a medalha abaixo foi produzida com a liga de bronze, que é uma mistura de aspecto homogêneo, formada por estanho e cobre.

 Soluções Líquidas: As soluções líquidas possuem o solvente líquido, geralmente a água, e os solutos podem ser sólidos, líquidos ou gasosos:
Sólido – Líquido: Quando misturamos sal ou açúcar (sólidos) na água (líquido),temos um exemplo desse tipo de solução. Outros exemplos são: água do mar que é formada por vários sais dissolvidos nela, o álcool iodado (tintura de iodo), que contém iodo dissolvido em álcool, e o soro fisiológico (solução aquosa com 0,9% em massa de cloreto de sódio – sal de cozinha).



Líquido-Líquido: Tanto o soluto quanto o solvente são líquidos. Alguns exemplos são: água oxigenada, que éuma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, e o álcool desinfetante ou álcool combustível, que é uma mistura de álcool e água.

Gás-líquido: O soluto é um gás e o solvente é um líquido. Exemplos: Águas de aquários, mares, lagos e rios possuem os gases do ar dissolvidos nela, permitindo que os seres aquáticos sobrevivam. Além disso, os refrigerantes e a água com gás possuem o gás carbônicodissolvido.




Soluções Gasosas: Esse tipo de solução é formado pela mistura apenas de gases. O ar é um exemplo, sendo que sua composição aproximada é de 78% de gás nitrogênio, 21% de gás oxigênio e 1% de outros gases.


Soluções Moleculares: São aquelas que possuem solutos moleculares que apenas se dissolvem em água e geram uma solução não eletrolítica, ou seja, que não conduz eletricidade. Umexemplo é a água com açúcar.
Soluções Iônicas: Essas soluções são eletrolíticas, conduzem eletricidade e sua formação pode se dar de duas formas:
1 – Quando colocamos solutos iônicos na água e eles sofrem uma dissociação iônica, ou seja, os seus íons são separados e ficam no meio aquoso. Exemplo: sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl – na água);
2 – Quando colocamos solutos moleculares quereagem com a água, sofrendo ionização, ou seja, originam íons que ficam no meio aquoso. Exemplo: cloreto de hidrogênio (HCl) na água.

4- Relação de materiaL

Água destilada

Funil de vidro



Balança de Precisão


Béquer Balão Volumétrico


NaCl




Menisco
CuSo4Vareta de vidro(ou bastão de vidro)



5 - Procedimento experimental...
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