Relatório de oxidação

Páginas: 5 (1080 palavras) Publicado: 21 de novembro de 2013
CORROSÃO METÁLICA


















Belo Horizonte, 2013


CENTRO UNIVERSITÁRIO UNA
INSTITUTO UNA DE TECNOLOGIA – UNATEC
CURSO DE GRADUAÇÃO TECNOLÓGICA EM GESTÃO AMBIENTAL










CORROSÃO METÁLICA






Relatório apresentado à disciplina de Química Tecnológica como requisito de avaliação parcial para do Curso de GraduaçãoTecnológica em Gestão Ambiental da UNATEC.

Turma: GAB1AN-BPA
Campus: Barro Preto



INTRODUÇÃO

Foi realizado durante os dias 20, 21, 28 e 29 de agosto, no laboratório do Centro Universitário UNA, experimentos relacionados a corrosão úmida ou eletroquímica.

Corrosão é um termo químico bastante empregado no cotidiano para se referir ao processo de destruição total, parcial,superficial ou estrutural de determinado material causado pela ação do meio. A corrosão pode ser definida como o processo no qual o meio atua sobre determinado material e causa sua deterioração.

Quase sempre, a corrosão metálica (por mecanismo eletroquímico), está associada à exposição do metal num meio no qual existe a presença de moléculas de água, juntamente com o gás oxigênio ou íons de hidrogênio,num meio condutor.
Se tratando de corrosão eletroquímica, são mais frequentes na natureza e se caracterizam basicamente por:
Necessariamente na presença de água no estado líquido;
Temperaturas abaixo do ponto de orvalho da água, sendo a grande maioria na temperatura ambiente;
Formação de uma pilha ou célula de corrosão, com a circulação de elétrons na superfície metálica.OBJETIVOS
De acordo com materiais disponíveis pelo professor, o objetivo principal deste experimento é estudar a corrosão úmida do ferro em diversas condições experimentais; de mostrar um processo de identificação visual de reações de oxirredução, fazendo um estudo comparativo da corrosão do ferro por diversas substâncias.


PROCEDIMENTOS
Para a realização da experiência, foram gastos os seguintesmateriais:
12 tubos de ensaio
12 pregos de ferro
Suporte para tubos de ensaio
Proveta de 50 mL
Béquer de aproximadamente 500 mL
Caneta esferográfica.

Para a realização da experiência, foram gastos os seguintes reagentes:
Água de torneira
H2SO4 concentrado
H2SO4 diluído
HCL diluído
NaOH diluído
NaCL diluído
O primeiro passo, foi enumerar os tubos de ensaio de 1 a 12 com a canetaesferográfica.
Colocomos os 12 pregos nos devidos tubos de ensaio, sendo que no primeiro, adicionamos totalmente a água de torneira. No segundo, ácido clórido diluído (3 mol).No terceiro tubo, colocamos o ácido clóridrico concentrado(6 mol). No quarto, hidróxido de sódio (0,1 mol). Já no quinto, adicionamos ácido sulfurico diluído, com 3,5 mol e no sexto tubo de ensaio, o ácido sulfúrico concentrado.No sétimo, colocamos o NaCl, a 5%, popularmente conhecido como sal de cozinha, e no 8, somente o prego. Já no nono, colocou-se água de torneira parcialmente, sendo que no décimo, décimo primeiro e décimo segundo, adicionou-se NaCl, NaCl e HCl concentrado, respectivamente.
Anotou-se os aspectos dos pregos e dos líquidos inicialmente, sendo que visivelmente, em primeiro momento, no segundo tubode ensaio, assim que adiciounou-se o HCl, no mesmo instante, pequenas bolhas se formaram ao redor do prego. E no terceiro tubo (com HCl concentrado) houve a oxidação, ferveu e liberou vapor na forma de gás. Vale lembrar que a oxidação acontece onde tem diferença de potencial.
Em todos os tubos de ensaios, avaliou-se o prego por inteiro, exceto nos tubos 11 e 12, onde era para observar somente asextremidades do objeto.



RESULTADOS E DISCUSSÃO
Após uma semana, voltamos ao laboratório, retiramos os pregos dos tubos de ensaios e verificou-se que:
Tubo 8: Devido a proximidade com outros tubos, respingou um pouco de ácido, e houve um pouco de oxidação.
Tubo 1: Oxidou em menor proporção que o tubo 8, formando precipitado verde (Fe3O4 + H2O), com pouca formação de hidróxido, em...
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