Relatório de laboratório de quimica geral.

UFERSA – Universidade Federal Rural do Semi-Árido
Curso: Ciência e Tecnologia – C&T
Disciplina: Laboratório de Química Geral
Professor: Geraldine Angélica Silva da Nobrega
Turma: 05

Relatório da Aula Prática XII
Equilíbrio químico

Francisca Helena Rodrigues Rebouças
Joyse Raianne Alto De Oliveira
Kennedy Mayk Bezerra
Lucas Medeiros Bezerra
Otávio Feitosa Silva

Mossoró-RN
Agosto/2013
1. Introdução
Na aula do dia 14 de agosto de 2013 ministrada pela professora Geraldine Angélica da disciplina de Laboratório de Química Geral, foi abordado o assunto sobre equilíbrio químico, tendo como objetivo reconhecer as características de um sistema em equilíbrio químico, aplicar o principio de Le Châtelier na previsão do comportamento de um equilíbrio químico, quando este esta sujeito a uma perturbação externa e entender como fatores, tais como, concentração, temperatura e pressão afetam o equilíbrio químico.
2. Fundamentação Teórica
Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentido e muitas delas são reversíveis, em maior ou em menor extensão. No início de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e da formação dos produtos, porém, logo que se formam algumas moléculas do produto, a reação no sentido inverso começa a ocorrer também. Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos deixam de variar com o tempo, o processo atingiu o equilíbrio. Todos os sistemas em equilíbrio químico são dinâmicos, ou seja, as reações químicas continuam a ocorrer simultaneamente na mesma velocidade no sentido da formação dos produtos (sentido direto) e dos reagentes (sentido inverso), mas as suas concentrações ficam constantes.

REAGENTE A + REAGENTE B PRODUTO C + PRODUTO D

Existem no mundo macroscópico algumas situações que podemos utilizar para entender o conceito de equilíbrio. O cabo de guerra, uma brincadeira de criança, nos ajuda a pensar. Imagine dois grupos de crianças disputando o