Relatório de determinação de dureza da água

Páginas: 5 (1025 palavras) Publicado: 24 de novembro de 2014

Universidade do Vale do Paraíba - UNIVAP



Experimento: Determinação da dureza total da água














Disciplina: Química Analítica Quantitativa





São José dos Campos, 31 de outubro de 2014.












SUMÁRIO

Objetivo 2

Introdução 3

Materiais / Reagentes 4

ProcedimentoExperimental 5

Resultados / Discussões 6 a 10

Conclusão 11

Bibliografia 12
























OBJETIVO

Determinar a dureza da água por titulometria de complexação.











































INTRODUÇÃO

Volumetria de Complexação

A volumetria de complexação, oucomplexometria, baseia-se em reações que envolvem um íon metálico (M) e um ligante (L) para formação de um complexo suficientemente estável, conforme a reação: M + L → ML.
O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA, é extensamente utilizado como agente complexante, para dosar íons metálicos em solução. Este forma, com a maioria dos metais, complexos do tipo 1:1 que são solúveis em água e bastanteestáveis.




A dureza da água reflete sua capacidade de precipitar sabão, devido principalmente a presença de Ca2+ e Mg2+. Assim, a dureza é dada pela soma das concentrações de Ca2+ e Mg2+, expressas como mg de CaCO3/L. Os bicarbonatos de Ca2+ e Mg2+causam a dureza chamada temporária, que pode ser removida por aquecimento ou adição. Os sulfatos e cloretos Ca2+ e Mg2+, causam a dureza permanente.
Adureza total de uma amostra de água pode ser determinada mediante sua titulação com EDTA, usando o negro de eriocromo T como indicador. Inicialmente, os íons Ca2+ e Mg2+ formam um complexo vermelho-vinho com o indicador em pH ≈ 10. Ao adicionar EDTA ocorre a formação de um complexo mais estável com o EDTA,
por isso os íons Ca2+ e Mg2+ se dissociam do indicador e são complexados pelo EDTA(M-EDTA). Quando a quantidade de EDTA adicionada for suficiente para complexar todo o Ca2+ e Mg2+, a solução adquire coloração azul, o que indica o ponto final da titulação.
[1]


MATERIAIS E REAGENTES

Balança analítica

Erlenmeyer 125 ml

Bureta 50 ml

Suporte Universal

Balão Volumétrico 250 ml

Béquer 100 ml

Proveta vidro 100 ml

Funil de vidro

Pipeta 25 mlEdta

Amônia

Água branda

Negro de eriocromo





PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1) Para preparar a solução padrão Edta, pesou-se em um béquer de 150 mL 0,459 gr. Edta;

2) Diluiu-se o Edta com água destilada e transferiu-se para um balão volumétrico de 250 mL e completou-se até o menisco;

Notas: Edta seco em estufa por aproximadamente 2 horas entre 70 – 80 ºC;


3) Mediu-se100 ml de  água de distribuição pública (da torneira) e transferiu-se erlenmeyer de 125 ml; Adicionou-se a este 4 ml de solução tampão (amônia) e 3 gotas do indicador negro de eriocromo;

4) Pegou-se a bureta, completou-se o volume até o menisco com a solução padrão de Edta;

5) Iniciou-se a titulação até que o conteúdo do erlenmeyer apresentou tonalidade azul. Repetiu-se esse procedimento pormais 3 vezes em quintuplicado. Anotou-se o volume de Edta gasto em cada titulação;










RESULTADOS / DISCUSSÕES
Para o preparo da solução de EDTA 0,005 mol/L, foram necessários os seguintes cálculos;
1mol EDTA ---------------- 372,24 g/mol EDTA
0,005 mol EDTA ------------ x
X = 1,8612 gr.
1,8612 gr.  ---------------- 1000 ml
X  ------------ 0,250 ml
X = 0,4653gr. EDTA

MEDTA = m / MM x V
MEDTA = 0,459 / 372,24 x 0,25
MEDTA = 0,00493mo/L

Após a titulação obtivemos os seguintes dados;
1º titulação
Amostra 1
5,5 ml
Amostra 2
5,5 ml
Amostra 3
5,6 ml
Amostra 4
5,6 ml
Amostra 5
5,5 ml






No determinações
5
MÍNIMO
 
5,5
MÁXIMO
 
5,6
MÉDIA
 
5,5
DESVIO PADRÃO
0,1
COEF.VARIAÇÃO %
1,0

Dureza = CEDTA x VEDTA x...
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