Relatório de aula prática de química análise de sais por ensaio de chama

Páginas: 6 (1362 palavras) Publicado: 8 de abril de 2014


UNIVERSIDADE SALVADOR- UNIFACS
GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL






ANÁLISE DE SAIS POR ENSAIO DE CHAMA




CARLOS ROBERTO GRIMALDI JÚNIOR







Salvador, Bahia, Brasil.
2013




UNIVERSIDADE SALVADOR- UNIFACS
GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL





ANÁLISE DE SAIS POR ENSAIO DE CHAMA



Relatório referente à prática Análise de sais por ensaio de chama, docurso de Engenharia Civil da disciplina Química Geral da turma EC VR-01 B, do segundo semestre, do professor Samuel Macedo.







Salvador, Bahia, Brasil.
2013

Sumário
Páginas
Referencial Teórico ................................................................................. 04
Objetivos................................................................................................. 06
Objetivo Geral ................................................................................. 06
Objetivos Específicos ..................................................................... 06
Parte Experimental ................................................................................... 07
Resultados................................................................................................ 09
Discussão .................................................................................................. 09
Conclusão .................................................................................................. 10
Referências ................................................................................................. 111. REFERENCIAL TEÓRICO:

1.1 A visão moderna da estrutura atômica
Desde o tempo de Rutherford, os físicos tem aprendido muito sobre a composição detalhada do núcleo atômico. No curso dessas descobertas, a lista de partículas que compõem o núcleo tem crescido muito e continua a crescer. Como químicos, podemos adotar uma visão muito simples do átomo porqueapenas três partículas subatômicas - próton, nêutron e elétron - influenciam o comportamento químico.
Prótons e Nêutrons são encontrados no núcleo do átomo, que, como proposto por Rutherford, é extremamente pequeno. A maior parte do volume atômico é o espaço no qual o elétron é encontrado. Eles são atraídos pelos prótons no núcleo, pela força que existe entre as partículas de cargas elétricasopostas.

1.2 Íons e compostos iônicos
O núcleo de um átomo não de torna carregado por processos químicos ordinários, mas os átomos podem facilmente ganhar ou perder elétrons. Se elétrons são removidos ou adicionados a um átomo neutro, uma partícula carregada chamada íon é formada. Um íon com uma carga positiva é chamado de cátion; um íon carregado negativamente é chamado de ânion. O átomo de sódio,por exemplo, que tem 11 prótons e 11 elétrons, perde facilmente um elétron. O cátion resultante tem 11 prótons e 10 elétrons, logo apresenta carga líquida de 1+. A carga líquida no íon é representada por um índice superior; +, 2+ e 3+ significando uma carga líquida resultante da perda de um, dois ou três elétrons, respectivamente. Os índices superiores -, -2 e -3 representam as cargas líquidasresultantes do ganho de um, dois ou três elétrons, respectivamente.
Grande parte da atividade química envolve a transferência de elétrons entre substancias. Íons são formados quando um ou mais elétrons se transferem de um átomo neutro para outro. De maneira geral, podemos dizer se um composto é iônico (constituído de íons) ou molecular (formado por moléculas) a partir de sua composição.Normalmente, cátions são íons metálicos, enquanto ânions são íons não-metálicos. Conseqüentemente, compostos iônicos são em geral combinações de metais e não-metais, como NaCl. Em contraste, compostos moleculares são quase sempre constituídos somente de não-metais, como H2O.

1.3 Espectro de Emissão
Os Espectros de Emissão Atômicos se baseiam na quantização da energia, conseqüência imediata da...
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