Relatório de aula prática de química

Páginas: 8 (1836 palavras) Publicado: 15 de novembro de 2012
CURSO DE FARMÁCIA
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
AULA 1. PREPARO DE SOLUÇÕES SALINAS
AULA 2. USO DE INDICADORES ÁCIDO-BASE
AULA 3. SÓDIO METÁLICO EM ÁGUA



MARISTELA DE JESUS

PROFESSORª:

VITÓRIA, 2012

AULA 1 - PREPARO DE SOLUÇÕES SALINAS

1. INTRODUÇÃO
Sais são compostos geralmente iônicos e sólidos que em meio aquoso sofrem dissociaçãoiônica liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Uma solução salina é uma mistura de um ou mais sais e água, onde o sal é o soluto e a água é o solvente. Alguns sais dependendo de sua estrutura apresentam alta solubilidade em água e outros são pouco solúveis. Sais de sódio e água serão utilizados no preparo das soluções nesta aula prática, sendo o fosfato de sódio umsal do tipo anidro e o cloreto de sódio, sal neutro popularmente conhecido como sal de cozinha.

2. OBJETIVOS

* Preparar soluções líquidas com sal e água;
* Calcular a quantidade de soluto necessária para preparar a solução salina;

3. MATERIAL E REAGENTES
* Aparelho Ultrasson
* Balão volumétrico de 50 mL e 100ml
* Balança Semi-analítica
* Bastão devidro
* Béquer de 50 mL
* Espátula
* Pisseta
* Cloreto de Sódio
* Fosfato de Sódio

4. PROCEDIMENTOS

4.1 Preparação de 100 ml de solução de fosfato de sódio 0,5 M (mol/l)
- Calculou-se a quantidade em gramas de Na2HPO4 (fosfato de sódio) necessária para preparar 100 ml de solução;
- O béquer foi identificado com o nome do sal;
- A massa de Na2HPO4 calculada foipesada na balança semi-analítica com o auxílio da espátula e transferida para o béquer;
- Com o auxílio do bastão de vidro adicionou-se uma pequena quantidade de água destilada no béquer com o sal para dissolvê-lo;
- O béquer que continha o sal e a água foi encaminhado para o aparelho de ultrassom;
- Depois do processo de ultrassom a solução salina foi transferida para o balão volumétrico ecompletou-se com água destilada até a marca de 100 ml.

4.2 Preparação de 50ml de solução de cloreto de sódio 1 M (mol/L)
- Calculou-se a quantidade em gramas de NaCl (cloreto de sódio) necessária para preparar 50ml de solução 1 M;
- A massa de NaCl calculada foi pesada com o auxílio da espátula e transferida para o béquer já identificado com o nome do sal;
- Com o auxílio do bastão de vidroadicionou-se uma pequena quantidade de água destilada no béquer com o sal para dissolvê-lo;
- A solução salina foi transferida para o balão volumétrico de 50 ml e completou-se com água destilada até a marca de aferição do balão.

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
I- Preparação de 100ml de solução de fosfato de sódio 0,5 M (mol/l)
O cálculo para obter a quantidade de sal necessária foi realizadoutilizando os seguintes dados:
Peso Molecular do Na2HPO4 --------------- 141,96u
Logo Na2HPO4 apresenta 141,96 g/mol
Concentração = 0,5 mol/L em 100 ml de solução
Na2HPO4 0,5 mol 1L = 1000 mL
X mol 100 mL = 0,05 mol
1 mol de Na2HPO4 --------------- 141,96g
0,05 mol de Na2HPO4 ------------ X 7,098g

Resultado7,1g de Na2HPO4

De acordo com o resultado dos cálculos foram necessários 7,1g de sal para o preparo de 100 mL de solução. Durante o procedimento em que se adicionou água sobre o fosfato de sódio ele se cristalizou e não se dissolveu facilmente por se tratar de um sal anidro, ou seja, não contém moléculas de água na sua estrutura. Então, fez-se necessário realizar o processo deultrassom para quebrar a forte interação entre suas moléculas e possibilitar o preparo da solução.

II- Preparação de 50 ml de solução de cloreto de sódio 1M (mol/L)
Cálculo da quantidade de sal necessária:
Peso Molecular do NaCl ------------- 58,44u
Então o NaCl apresenta 58,44g/mol
Concentração = 1mol/L em 50 mL de solução
1 mol de NaCl 1L = 1000mL
X mol...
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