Relatório da Aula de Química Laboratório

Páginas: 7 (1692 palavras) Publicado: 4 de abril de 2014

UNIVERSIDADE PAULISTA - UNIP







Relatório da Aula de Química
Laboratório




















São Paulo
2013





Relatório da Aula de Química
Laboratório























São Paulo
2013

Sumario

Introdução .......................................................................................... 3
Componentes deuma solução ............................................................ 4
Tipos de soluções ............................................................................... 4
Concentração comum (C) .....................,............................................ 4
Procedimento Experimental ............................................................... 5
Materiais.............................................................................................. 6
Normas de segurança obrigatória nos laboratórios
multidisciplinares da Unip/Marquês .................................................... 10
Resultados ........................................................................................... 11
Dificuldade no preparo das soluções................................................... 12
Conclusão ............................................................................................ 13
Bibliografia ......................................................................................... 14







Introdução

Solução é a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma depequenas partículas, ou seja, são todas as misturas homogêneas constituídas de duas ou mais substâncias.
As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de soluto na solução quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificaras soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente.



 Componentes de uma solução

Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente:
- Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.
- Solvente é a substância que dissolve o soluto.

Tipos de soluções
Solução líquida (ex.:refrigerantes), solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho) e solução gasosa (ex.: ar atmosférico).
De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções:
- Soluções saturadas  contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá ocorpo de fundo.

- Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.

- Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.

 Concentração comum (C)

A concentração comum pode ser calculada através da seguinte fórmula: C = massa do soluto/ volume dasolução. A unidade de concentração comum é composta por uma unidade de massa dividida por uma de volume.
Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.
C = m1/V
Objetivo: reconhecimento de material básico de um laboratório de química e aprender a preparar uma solução com uma concentração especificas.

ProcedimentoExperimental:
- Preparação da solução fisiológica:
Em um béquer de 50 mL pesar 0,9 gramas de NaCl.
Com auxilio de um bastão de vidro, dissolver os cristais com água destilada.
Transferir o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100mL.
Completar o volume do balão volumétrico.
Transferir o conteúdo do balão para um frasco, devidamente identificado.

Preparação de uma solução de...
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