Relatório constante de reçao

Páginas: 9 (2087 palavras) Publicado: 20 de maio de 2012
1) Resumo.
Essa prática tem como objetivo encontrar os valores de constante de velocidade de reação, fator de frequência e energia de ativação para reação de descoloração da violeta genciana com hidróxido de sódio, a reação é de segunda ordem, porém para a prática ela foi transformada em pseudo primeira ordem. Os valores de constante de velocidade de reação foram calculados para temperaturas de30,35,40 e 45ºC, sendo encontrado os valores de 5,825; 11,4725; 11,75; 27,7857min-1 respectivamente. O valor de fator de frequência encontrado foi de 6,0271.1013 min-1 e a energia de ativação encontrada foi de 75436 J/mol.

2) Introdução.
2.1)Reações de primeira ordem
A velocidade de consumo de A,-ra, depende da temperatura e da composição. Para muitas reações, essa velocidade pode serexpressa através do produto de uma constante de reação ka e uma função das concentrações (atividades) das várias espécies envolvidas na reação. A dependência da velocidade de reação com as concentrações das espécies presentes é quase sem nenhuma exceção determinada por observações experimentais. Uma das formas gerais mais comuns dessa dependência é o modelo de lei de potência. Nesse caso, a lei develocidade é o produto das concentrações das espécies individuais, cada uma delas elevada a uma potência. A ordem da reação refere-se às potências às quais as concentrações são elevadas. Para uma reação de primeira ordem temos: 
-ra=ka.Ca
 
2.1) Reações de pseudo-primeira ordem
É importante lembrar que as leis de velocidade são determinadas por observaçãoexperimental. Imagine uma reação que tenhauma equação de velocidade que é função da concentração de várias substâncias. Quando esta reação química for realizada numa condição onde todas as concentrações iniciais, exceto uma , são suficientemente altas, o que ocorre é que a concentração baixa de um dos reagentes faz com que as concentrações dos demais reagentes permaneçam praticamente constantes durante a reação. Como apenas uma dasconcentrações varia apreciavelmente durante o experimento, a ordem cinética efetiva se reduz à ordem relativa a uma única substância. Se esta última ordem é unitária, a reação segue uma cinética de pseudo-primeira ordem.

3) Objetivos:
Determinar os parâmetros cinéticos da reação: constante de velocidade, fator defrequência e energia de ativação

4) Revisão bibliográfica.
4.1) Reações de primeiraordem
Reações de primeira ordem são reações do tipo:
-ra=d(Ca)/dt = k.Ca
Onde –ra é a velocidade de consumo de a
Ca=Concentração de A
4.2) Reações de pseudo primeira ordem.
Algumas reações que não são de primeira ordem podem ser transformadas em reações de pseudo primeira ordem. Considere a reação abaixo:
1.A +1.B 1.C
em que
-ra=k.CA.CB
Caso a concentração de B seja muito maior que ade A, a concentração de B vai permanecer praticamente constante durante a reação, assim podemos reescrever a lei de velocidade:
-ra = k’.Ca
Em que k’=k.Cb
4.3) Lei de Arrhenius
A lei de Arrhenius estabelece uma formula para a constante cinética das leis de velocidade de reação.
K=k0.exp(-EA/R.T)
Em que :
k0 é o fator de frequência da reação, possui as mesma unidades de K e portanto dependeda ordem de reação
EA= Energia de ativação da reação
T=Temperatura absoluta
Pode-se escrever a lei de Arrhenius na forma logarítmica
Ln(k)=ln(k0) –EA/(R.T)

4.4) Determinação da constante de velocidade da reação
Para uma reação de pseudo primeira ordem temos:
-ra=-d(CA)/dt = k.CA
Integrando:
Ln(CA/CA0)=-k.t
Podemos então, plotar uma reta cujo coeficiente angular é o valor de -k.

5)Materiais.
solução estoque de violeta genciana = 7,049 x 10-5 M
solução de hidróxido de sódio = 4 x 10-2 M
Banho termostático
cronômetro
Micropipetas
Reator batelada com agitação(COLOCAR FIGURAAA)
Tubos de ensaio
Gelo
Espectrofotômetro
Cubetas
termômetro
6) Métodos.
Primeiramente regulou-se o banho termostático para temperatura de 30ºC, após estabilização do banho adicionou-se...
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