Relatório Cinética

Páginas: 7 (1735 palavras) Publicado: 18 de outubro de 2014

UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
INSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
CURSO DE BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA





ESTEQUIOMETRIA


Aluno: Alex Antônio Rodrigues Ferreira
Arthur Pedro Augusto Murta Ambrósio
Breno Alves
Bruno R. Cunha
Carlos Henrique de F. Fonseca
Caroline Longhini
Débora M. de Lima
Diene Lopes Macedo
Ednéia de Lordeiro deMacedo
Erick Ribeiro
Eva Priscila Cardoso
Heittor Simões Moreira
Henrique Latorre Costa
Isadora Ap. Alves Araújo
Jean Michael Oliveira

Disciplina: Química Tecnológica I Turma: CTD130B
Professor: Lucas Franco Ferreira

Diamantina
Setembro / 2011

1. INTRODUÇÃO
Uma reação química ocorre quando substancias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que issoaconteça, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e ser restabelecidas de outra maneira.
Na Cinética Química estuda-se a velocidade dessas reações e os seus mecanismos.
A velocidade de uma reação é a medida da rapidez em que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. [1]
Essa velocidade pode ser alterada devido a diversos fatores, tais como:
Natureza dos reagentes:Reações que ocorrem entre íons geralmente ocorrem mais rapidamente do que envolvem moléculas.
Concentração dos reagentes: Quanto maior a concentração dos regentes, mais rápida será a reação. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas. [2]
Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação.
Pressão: O aumento depressão externa diminui a volume interno (para gases) e conseqüentemente aumente a concentração das reagentes e isso aumenta a velocidade.
Catalisadores: São substâncias capazes de acelerar uma reação.
Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidades da reação.
Luz: Certas reações, as chamadas reações fotoquímicas, podem ser favorecidas eaceleradas pela incidência da luz. Trata-se da decomposição de uma substancia pela ação da luz.
Os mecanismos de reação consistem na seqüência detalhada de todas as etapas que levam à transformação do reagente em produto final.
Cada etapa recebe o nome de reação elementar, a seqüência dessas etapas conduz a reação global. A velocidade da reação global é determinada pela etapa lenta da reação, que édenominada etapa determinante da velocidade, visto que a velocidade da reação global é a mesma da etapa lenta.
A segunda etapa da reação é a rápida, porém ela só tem início na final da etapa lenta. Sendo assim todo processo é dependente da etapa lenta.
Para obter a expressão de velocidade para uma reação, deve-se usar a etapa lenta, e jamais a reação global.
Ter conhecimento de mecanismo deuma reação é conhecer todas as etapas que levam os reagentes aos produtos.
2. Objetivo
A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são gerados. O objetivo do relatório é usar de conhecimentos matemáticos para verificar experimentalmente essa rapidez de consumo e geração dos reagentes e produtos, respectivamente, e, assim, verificaruma lei de velocidade química para reações.
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.1 Materiais
Água destilada:
Gelo;
Béquer;
KBrO3(s);
KBr(s);
HClO4;
Fenol;
Solução Alaranjado de metila 1%;
Pipeta Volumétrica;
Banho de Água;
Termômetro;
Cronômetro.

3.2 Métodos
O experimento realizado envolveu os seguintes reagentes: KBrO3 (0,33 M), KBr (0,67 M), H2O, HClO4 (0,50 M), fenol (0,030 M) eindicador (Solução Alaranjado de metila, 0,1 g.dm-3). As reações foram promovidas em temperatura ambiente e em temperaturas promovidas por água e gelo.
Iniciou-se o processo medindo o volume de cada reagente a ser utilizado com o auxílio de uma pipeta volumétrica. Neste procedimento colocou-se em um béquer A1: 5 ml de KBrO3, 5 ml de KBr e 15 ml de H2O, totalizando 25 ml. Em um béquer B1: 10 ml de...
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