Relatório Análise Qualitativa

Páginas: 10 (2302 palavras) Publicado: 2 de junho de 2015
UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA
Ministério da Educação - MEC/Secretaria de Educação a Distância
SEED/PROJETO PRÓ-LICENCIATURA
Curso de Licenciatura em Química
EADQUI040 – Análise Qualitativa

Relatório das aulas 4 e 5:
Identificação e reação dos cátions sódio
(Na+), potássio (K+), amônio (NH4+) magnésio
(Mg+2), Bário (Ba2+), Estrôncio (Sr2+) e Cálcio
(Ca2+).

Nome: Beatriz da Silva ViannaMatrícula: 201259004B
Polo: Cataguases
Data: 29/5/2015

Introdução

Para estudos de análise qualitativa os cátions são classificados em cinco grupos.
Baseado nas reações específicas com determinados reagentes, que são específicos
para cada grupo de cátions, é possível identificar a presença ou ausência de um dos
grupos de cátions e separá-los para análise.
Através da análise de cátions é possívela identificação ou a pesquisa doa íons
constituintes de uma substância.
Um dos testes a serem realizados para a identificação é teste de chama que baseia-se
no fato de que quando certa quantidade de energia é formada a um determinado
elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta
energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que
chamamos de umestado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao
estado fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela
absorvida, cujo comprimento de onda é característico do elemento e da mudança do
nível eletrônico de energia. Assim, a luz de um comprimento de onda particular ou cor,
é utilizada para identificar o referido elemento.

Aula 4 - Reações Características dosÍons Na+, K+, NH4+ e Mg+2
Parte Experimental
Teste da Chama - Para os teste ajustou-se o bico de bunsen para produzir uma
chama azul e utilizou-se fio de platina ou níquel crômio auxiliado por uma pinça. O fio
foi limpo aquecendo-o na chama e mergulhando-o na solução de HCl 6 mol.L-1 contido
em um vidro relógio. Deve-se observar a mudança de coloração da chama para cada
íon.
Sódio Na+ -Mergulhou-seo fio já limpo em uma solução de cloreto de sódio 0,2 mol.L-1
e levou-se o fio à chama do bico de bunsen.
Potássio K+ - Foram feitas duas reações características com o potássio.
a) Teste da Chama: Mergulhou-se o fio já limpo em uma solução de cloreto de
potássio 0,2 mol.L-1 e levou-se o fio à chama do bico de bunsen
b) Ácido tartárico em meio tamponado: A solução de ácido tartárico foi tamponadacom acetato de sódio. Em um tubo de ensaio adicionou-se 5 gotas de cloreto de
potássio, 2 gotas de ácido acético 3 mol.L-1, 15 gotas de acetato de sódio 0,2 mol.L-1
(pH entre 4 e 5), 5 gotas de ácido tartárico 1,5 mol.L-1 e 10 gotas de etanol. Atritou-se
a parede do tubo de ensaio com um bastão de vidro dentro da solução.
Amônio NH4+ - Em um tubo de ensaio adicionou-se 3 gotas de solução decloreto de
amônio 0,2 mol.L-1 e 8 gotas de solução de hidróxido de sódio 2 mol.L-1. Aqueceu-se
cuidadosamente o tubo, testando a amônia desprendida por meio de papel de
tornassol vermelho colocado sobre o tubo (sem tocá-lo).
Magnésio Mg+2 a) Hidróxidos de sódio na ausência e na presença de sais de amônio

Adicionou-se em um tubo de ensaio 5 gotas de uma solução de cloreto magnésio 0,2
mol.L-1, 6gotas de hidróxido de sódio 2 mol.L-1, até o meio ficar alcalino. Observou-se
a formação de precipitado, ao qual se adicionou 10 gotas de solução de cloreto de
amônio 2 mol.L-1.
b) Hidróxido de amônio na ausência e na presença de sais de amônio
Adicionou-se em um tubo de ensaio 5 gotas de uma solução de cloreto magnésio 0,2
mol.L-1 e algumas gotas de hidróxido de amônio 6 mol.L-1.
Em um segundo tubode ensaio adicionou-se 5 gotas de uma solução de cloreto
magnésio 0,2 mol.L-1, 5 gotas de solução de cloreto de amônio 0,2 mol.L-1 e hidróxido
de amônio 6 mol.L-1 até o meio ficar alcalino.
c) Íons fosfato na presença de sais de amônio e hidróxido de amônio
Adicionou-se em um tubo 2 gotas de uma solução de cloreto de magnésio 0,2 mol.L-1,
10 gotas de monohidrogeno-fosfato de sódio 3 mol.L-1, e...
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