Relatório Acido Base

Páginas: 6 (1435 palavras) Publicado: 27 de junho de 2013
Relatório


Química
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Experimento: Ácidos e bases
















Objetivos
- Classificar soluções comerciais como ácidas, básicas ou neutras;
- Verificar em alguns indicadores suas faixas de viragem;
- Medir o ph de soluções salinas;
- Reconhecer e verificar as propriedades de uma solução tampão;
- Determinar constantes de ionização de ácidos fracos;
-Titular ácidos e bases escolhendo corretamente o indicador para cada um.
Introdução Teórica
Uma importante característica das soluções é sua concentração de íons H+. Em soluções essa concentração varia de 1M a 1014M, como é complicado mexer com expoentes tão extremos se utiliza logaritmo:
pH = - log[H+], considera-se pH= 7 neutro (pH da água), ph7 básico.
É possível medir o ph de duasformas: com indicadores e um potenciômetro (pHmetro). Os indicadores são sensíveis ao pH, mudam de cor de acordo com o pH da substancia dependendo das suas faixas de viragem, porém o indicador só útil para determinar o ph da região que mudou de cor, mas existem indicadores para medirem em várias as faixas, sejam de acidez ou basicidade.O pHmetro mede a diferença de condução de corrente elétrica entreos íons de hidrogênio, convertendo essa corrente em uma leitura de pH, sendo muito mais preciso que os indicadores.
Ácidos e bases fortes são os que sofrem ionização completamente em água, os fracos sofrem ionização incompleta. Um ácido fraco tem como constante de de dissocioação:
Ka = [H+] . [Ácido-]; Este valor pode ser obtido experimentalmente de várias formas
[H(Ácido)]a mais fácil é medindo o pH de uma solução ácida de molaridade
conhecida. Sabendo disso a [H+] = [Ácido-].
Soluções tampão são soluções resistentes a mudança de ph, geralmente formados por um ácido ou base fraca e seu sal.
Solução salina pode conter ou não H+ ou OH-, mas contem cátion ou anions que agem como ácidos ou bases. A solução será ácida oubásica dependendo da força do ácido ou da base produzida na hidrolise.
A titulação consiste em determinar o volume de solução ácida/básica requerida para reagir outro volume de solução básica/ácida sob determinação. Para saber quando parar, se adiciona um indicador e no momento que a solução ficar atingir sua faixa de viragem, mas para isso se deve escolher o indicador apropriado para sedeterminar a faixa de viragem correta e ao final se forma um sal, um ácido, uma base ou uma solução neutra.
Procedimento, Resultados e discussão
Parte A – Medida de pH de soluções tipicamente ácidas ou básicas
Foi-se medido, em amostras de 1mL, o pH das soluções de HCl 1M; 0,1M e 0,01M , usando papel indicador e duas gotas do indicador violeta de metila (Faixa de viragem entre 1,5 e 3,7; commudança de cor de azul para roxo):
HCl
M
1
0,1
0,01
ph
10
1
2
Cor final
Verde
Azul
Violeta

Foi se repetido o mesmo procedimento com ácido acético (e amarelo de metila - faixa de viragem entre 2,9 e 4,0; com mudança de cor de vermelho para amarelo) amônia (com amarelo de alizarina - faixa de viragem entre 10,1 e 12,0; com mudança de cor de amarelo para vermelho):
HOAc
M
1
0,1
0,01ph
2
3
4
Cor final
Amarela gasolina
Amarelo
Amarelo claro

NH3
M
1
0,1
0,01
ph
10
9
Entre 10 e 9
Cor final
Laranja escuro
Laranja
Laranja claro

Os resultados poderam ser obtidos devido a serem utilizados os corretos indicadores, conseguindo chegar ao pH adequado para cada indicador.
Parte B – Constante de dissociação de um ácido fraco
Foi-se diluído 5mL de vinagre para100mL em uma proveta, formando-se assim ácido acético 0,2M. Dividiu-se essa solução em duas partes iguais. Em uma delas foi-se titulada com NaOH 0,2M usando fenolftaleína (Faixa de viragem entre 8,2 e10,0; com mudança de cor de incolor para vermelho), utilizou-se 7,2ml de fenolftaleína. Em seguida foi-se misturada as duas soluções e medido o ph. Foi-se obtido pH=5. Sabendo-se que Ka = [H+] e pH...
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