Relatório 1 - Preparo e Padronização de NaOH

Páginas: 7 (1679 palavras) Publicado: 28 de julho de 2015







IQA 243 – Química Analítica Experimental II

Preparo de solução de NaOH e HCl 0,1 mol/L e padronização de solução de NaOH 0,1 mol/L






Aluna:
DRE:
Turma:
Profª:
Data de realização:
Objetivo
Preparar solução de NaOH de aproximadamente 0,1 mol/L, para em seguida padronizá-la utilizando solução padrão primário de Biftalato de Potássio.

Dados
Solução padrão primário de Biftalato dePotássio de concentração conhecida.
MM = 204,2212 g/mol
Concentração: 40,8134g/L ~ 0,1998 mol/L
Volume utilizado na titulação = 5,00 mL
Ka2 = 3,1 x 10-6
Solução de NaOH
MM = 40 g/mol
NaOH 500 g/L ~ 12,5 mol/L (concentrado)
Volume utilizado para preparar a solução 0,1M: 8,4 mL
Volumes da titulação: 13,60 mL
13,64 mL
4 gotas de indicador Fenolftaleína (faixa de viragem: 8,0 -10,0)
40 mLde água destilada (referente ao titulado)
Solução de HCl
MM = 36,46 g/mol
% (p/p) = 37%
Densidade = 1,19 g/cm3 = 1,19 g/mL
Volume utilizado para preparar a solução 0,1M: 8,6 mL


Esquema:

Cálculos

1. Preparo da solução de HCl ~ 0,1M
Para preparar 1 litro de solução de HCl 0,1M foi necessário calcular o volume de HCl concentrado a ser pipetado. Seguem os cálculos:
Partindo de uma solução 37%(p/p) de HCl:
1 mol ---------- 1000mL → concentração de interesse
1 mol HCl ---------- 36,46g → massa necessária de HCl

37g HCl puro ---------- 100g solução de HCl
m ---------- 1,19g solução de HCl (densidade)
m = 0,4403g de HCl puro

0,4403g de HCl puro ---------- 1 mL solução de HCl
m HCl puro ---------- 1000 mL solução de HCl
m = 440,3 g

nº de mols =nº de mols = = 12,08 mols → em 1L
[HCl] = 12,08 mol/L

Diluição: C1 HCl x V1 HCl = C2 HCl x V2 HCl
12,08 mol/L x V1 HCl = 0,1 mol/L x 1000mL
V1 HCl = 8,3 mL
Volume medido: 8,6 mL (Motivo: alta volatilidade)
2. Preparo da solução de NaOH ~ 0,1M
Para preparar 1 litro de solução de NaOH 0,1M foi necessário calcular o volume de NaOH concentrado a ser pipetado. Seguem os cálculos:
Partindo de umasolução de concentração 500 g/L:

1 mol NaOH ---------- 40g NaOH
n (mols de NaOH) --------- 500g
n = 12,5 mols NaOH
[NaOH] = 12,5 mol/L

Diluição: C1 NaOH x V1 NaOH = C2 NaOH x V2 NaOH
12,5 mol/L x V1 NaOH = 0,1 mol/L x 1000mL
V1 NaOH = 8,0 mL
Volume medido: 8,4 mL (Motivo: alta viscosidade)

3. Conversão da concentração do Biftalato de Potássio
Para os próximos cálculos relacionado àtitulação foi necessário converter a concentração do Biftalato de potássio (padrão primário) de g/L para mol/L. Seguem os cálculos:
[HFt-] = 40,8134 g/L

1 mol HFt- ---------- 204,221 g
n (mols de HFt-) --------- 40,8134 g
n (mols de HFt-) = 0,1998 mol
[HFt-] = 0,1998 mol/L



4. Padronização da solução de NaOH ~ 0,1M

Após preparar a solução de NaOH 0,1M, foram realizadas duas titulações utilizandoo Bfitalato de potássio como titulado (Erlenmeyer), já que é padrão primário, e o NaOH 0,1M como titulante (Bureta). Foram obtidos dois valores de volume de NaOH consumidos na titulação. Esses foram utilizados na forma de média aritmética para calcular o número de mols e a real concentração do NaOH utilizado.

V1 NaOH = 13,60 mL V2 NaOH = 13,64 mL

Média Aritmética: = 13,62 mL

Volume médio =13,62 mL

Como a estequiometria da reação entre o Biftalato de potássio e o Hidróxido de sódio é 1 para 1, podemos utilizar a equação abaixo para comparar o número de mmols do primeiro com o segundo e assim achar a concentração real do NaOH.

CHFt- x VHFt- = CNaOH x VNaOH

0,199850 mol/L HFt- x 5,00 mL HFt- = CNaOH x 13,62 mL NaOH

CNaOH = = 0,07337 mol/L

[NaOH] = 0,07337 mol/L







5.Cálculo do Erro de titulação

Calcularemos inicialmente o valor teórico do volume de NaOH no ponto de equivalência da titulação:

CHFt- x VHFt- = CNaOH x VNaOH

0,199850 mol/L HFt- x 5,00 mL HFt- = 0,1 mol/L NaOH x VNaOH

VNaOH = 9,99 mL

Em posse do valor teórico do volume de NaOH a ser titulado, calcularemos o erro de titulação a partir dos valores de volume teórico e experimental.

ETit =...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • Preparo e padronização da solução de NaOH
  • Preparo e padronização de naoh
  • preparo e padronização de NaOH
  • PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH
  • Preparo e padronização de NaOH
  • Preparo e padronização de uma solução de NaOH
  • PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH
  • Preparo e padronização de solução NaOH

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!