Relatório Soluções

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA

Jéssica Ping Queiroz
Thamires Alves Canário

3º EXPERIMENTO: SOLUÇÕES

Curso: Bacharelado Interdisciplinar em
Ciência e Tecnologia
Disciplina: Química Geral I
Professor: Emanoel Igor Oliveira
Data: 26/11/2013

SALVADOR, 2014
OBJETIVOS
1. Entender o conceito de concentração.
2. Reconhecer a importância de expressar a concentração de uma solução.
3. Justificar o papel da água como solvente para diferentes tipos de substâncias.
4. Compreender porque alguns processos de dissolução são endotérmicos e outros são exotérmicos.

INTRODUÇÃO As soluções são misturas homogêneas entre duas ou mais substâncias, nelas as partículas dispersas não são mais parte do seu sólido, líquido ou gás original. Considerando primeiramente somente aquelas que possuem dois componentes é possível ter nove tipos diferentes de soluções. Como é apresentado na Tabela 1, abaixo.

Tabela 1: Tipos de soluções (dois componentes) Os gases sempre formam misturas homogêneas, pois se misturam entre si em todas as proporções, o que permite dizer que eles são completamente miscíveis. Uma solução gasosa possui a estrutura típica de um gás, porém com moléculas distintas. O ar é o melhor exemplo de solução gasosa, sendo composto principalmente de oxigênio e nitrogênio. Nas soluções líquidas o arranjo molecular típico de líquidos puros se mantém, mas as moléculas não são todas semelhantes. No caso em que a substância dispersante é a água, a solução é do tipo aquosa. Uma solução sólida possui um retículo cristalino ordenado no qual a estrutura foi feita por acaso ou pela existência de partículas diferentes ocupando os pontos do retículo ou pela presença de partículas ocupando alguns dos espaços entre os pontos do retículo. Para preparar uma solução sólida de dois sólidos puros não basta simplesmente misturá-los. A maneira mais prática é fundir os dois sólidos juntos e depois