Rel Torio 4 Analitica 2

UNIVERSIDADE
INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA
QUÍMICA ANALÍTICA II EXPERIMENTAL

Prática: Análise volumétrica.
Determinação da acidez do vinagre comercial.
Determinação simultânea de carbonato e bicarbonato de sódio.

Professor:

Alunos:

Data: 05/10/2011

1 Introdução

Um dos tipos bem usuais de titulação é a volumetria de neutralização. Também chamada de volumetria ácido-base, o método consiste na reação entre os íons H3O+ e OH-.
H3O+ + OH- H2O
Cuja extensão é governada pelo produto iônico da água.
Kw = [H3O+] [OH-]
Titula-se uma amostra através de uma solução padrão (ácida ou básica, dependendo, respectivamente, do caráter alcalino ou ácido da amostra) capaz de determinar a concentração desconhecida do analito dentro da amostra. À primeira vista, entende-se que por a reação ter uma relação equivalente de um ácido e uma base resultaria sempre em uma solução neutra. Entretanto isso não é sempre verdade, por causa dos fenômenos de hidrólise que acompanham as reações entre ácidos fortes e bases fracas ou ácidos fracos e bases fortes. Além do mais, temos a dificuldade de se identificar o ponto final (ou ponto de equivalência) da volumetria ácido-base, precisando comumente de valer-se do auxílio de indicadores de pH para isso. Esses indicadores são substâncias orgânicas fracamente ácidas ou básicas, que mudam gradualmente de coloração dentro de uma faixa de pH relativamente estreita, com pontos de viragem de pH determinados. Porém, ao se utilizar de sistemas ácido-base devem-se levar em consideração algumas condições, tal como: soluções estáveis para que não seja necessário o restabelecimento periódico de sua concentração, reagir rapidamente com a substância analisada, reagir praticamente de modo completo com a substancia em análise, para a obtenção de pontos finais satisfatórios e reagir seletivamente com a espécie em questão.
No caso da primeira prática, titula-se o vinagre comercial com uma solução padrão