REL 7 PARTE B

Sumário

1 Fundamentação Teórica _______________________________
02
1.1 Coloração dos complexos _______________________________
03
1.2 Complexos octaédricos _________________________________
03
1.3 Íon Nitrito ____________________________________________
04
1.4 Hexanitrocobaltato (III) de Sódio _________________________
04
2 Objetivos ___________________________________________
06

3 Procedimentos ______________________________________
06
3.1 Reagentes Utilizados __________________________________
06
3.2 Materiais Utilizados ____________________________________
07
3.3 Propriedades e Toxicidades dos Reagentes_________________
07
3.4 Procedimento Experimental _____________________________
07
3.5 Fluxograma _________________________________________ 09
4 Resultados e Discussão _______________________________
09

5 Conclusão __________________________________________
11

6 Referências _________________________________________
12

1 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

1.1. Coloração dos complexos

A cor dos complexos é originada por transições que ocorrem entre os orbitais d do átomo central, e/ou entre os ligantes e o átomo central. Devido a sua estrutura, os metais de transição apresentam numerosos íons e complexos coloridos. A cor pode mudar entre diferentes compostos de um mesmo elemento, por exemplo, o manganês com estado de oxidação +7, MnO4-, é púrpura, embora o íon Mn2+ é rosa pálido.
A cor do complexo depende da:
Natureza do íon metálico, concretamente do número de elétrons nos orbitais d;
Disposição espacial dos ligantes em torno do íon metálico (por exemplo, os isômeros geométricos podem apresentar colorações diferentes);
Natureza dos ligantes.
Os complexos formados pelo zinco, que rigorosamente não é um elemento de transição, são incolores, pois os orbitais 3d estão completos e , por isso, os seus elétrons não podem passar para outros níveis energéticos.
Os comprimentos de onda podem ser correlacionados com a magnitude do