Recristalização da uréia

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO
Faculdade de Zootecnia e Engenharia de Alimentos
Departamento de Ciências Básicas

Aula Prática 02 - Química Orgânica (ZAB0166) Recristalização da uréia comercial

Juliana Negrucci
Mariana Brustello
Marina Oliveira
Mateus Godoy
Michelle Katto

Prof. Dr. Gelson Andrade Conceição

Pirassununga – SP
Outubro/2013

Sumário

1. Introdução
Compostos orgânicos no estado sólido em temperatura ambiente normalmente são purificados utilizando um processo denominado recristalização. As técnicas comuns utilizadas nesse processo é dissolver a amostra sólida em um solvente a quente e depois resfriar a mistura homogênea lentamente. O aquecimento nessa etapa tem a função de aumentar a solubilidade do soluto, fazendo com que este dissolva-se mais facilmente. Este fenômeno, em que cristais puros são formados lentamente “selecionando” as moléculas corretas da solução, é conhecido como cristalização (PAVIA, 1999).
Para a realização da recristalização, é necessário primeiramente encontrar o solvente adequado ao sólido em questão. O solvente ideal é aquele que não dissolve o sólido em temperatura ambiente, mas é muito solúvel a quente, além de que as impurezas contidas neles devem ser solúveis à temperatura ambiente e insolúvel a quente, assim estas podem ser separadas através da filtração. O solvente também não deve reagir com o soluto e ser preferencialmente volátil, além de que o soluto e solvente devem ter polaridades afins (preferencialmente semelhantes tendem a dissolversem) (CADERNO DE FÁRMACIA).
Além de o solvente ser adequado, a quantidade do mesmo também tem que ser controlada, pois quando o solvente é usado em maior quantidade, uma massa maior de produto permanecerá em solução ao final do processo. Sendo assim, quanto maior o volume de solvente usado, menor será a massa de produto recristalizado. Às vezes, o solvente pode ser usado aos pares, quando a substância é