Reações

2)Num tubo de ensaio foi colocado 2 mL de solução de CuSO
4
0,5 mol.L
-1
e um prego novo (ferro).Observou-se a perda da coloração azul brilhante da soluçãoao mesmo tempo em que o prego de ferro ficou com coloração avermelhada e,com o passar do tempo foi ganhando massa. A razão deste fato, é que os íons dasolução vão se depositando lentamente na superfície do ferro oxidando-o, umavez que o ΔEº é positivo possibilitando que a reação ocorra.

Olha, tem várias formas de você fazer isso. Vou dizer duas formas que eu tenho aqui de cabeça e que são faceis de fazer e não precisam necessariamente envolver calculos.

1ª Forma

Comprar um sal que tenha coloração (ex: CuSO4 - é barato e não é perigoso). Depois voce faz varias diluições para esse sal colorido.

Como?
Pega vários copos (de tamanhos iguais) com uma quantidade fixa de água e depois adiciona quantidades diferentes do sal para cada um deles.

O que é legal nisso?
Quanto maior a concentração do sal na agua, maior será a intensidade da cor da solução. Então por identificação visual você pode dizer qual a solução mais concentrada (isso qdo as concentrações no copo são bem diferentes).

Por que isso acontece?
A explicação baseada na quimica é extensa, mas tentarei ser simples e curto aki.
Quando voce coloca o sal em meio aquoso, acontece a seguinte reação:
CuSO4 ==> C.u²+ + SO4²-
Os ions de cobre II absorvem boa parte da energia transmitida pelo comprimento de onda da luz solar - é o trecho de onda da luz visivel - mas eles emitem de volta só uma pequena parte desse comprimento de onda, que pertence a coloração "azul" para os nossos olhos.
Assim, quanto mais ions na solução, maior será a emissão da "luz azul" pela