Reações Químicas

REAÇÕES QUIMICAS

Resumo

Na aula prática realizaram-se experimentos de medida de temperatura de ebulição da água, medida de desvios e capacidade de instrumentos de medida laboratoriais, cálculos de desvio padrão de uma série de medidas e determinação de densidade de um líquido. Na parte teórica foram vistos assuntos como: algarismos significativos, diferença entre precisão e exatidão, media e desvio padrão.

Introdução

Reação química é o fenômeno em que a matéria se transforma em uma ou mais novas substâncias.
Algumas reações podem ocorrer apenas sob determinadas circunstâncias, como por exemplo, o fornecimento de calor, presença de luz, alteração de pressão.
Algumas reações podem ter indicações externas, como por exemplo, mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz.
Equação química é uma representação das transformações ocorridas, do lado esquerdo da equação é mostrado os reagentes usados e do lado direito, os produtos resultantes.

Objetivos Tomar conhecimentos de alguns tipos de reação mais comuns e fazer a comprovação da ocorrência e suas caracterizações.

Desenvolvimento
I. Materiais e Reagentes
Tubos de ensaio
Béquer de 500mL
Tubo de vidro
Conta-gotas
Vidro de Relógio
Garra
Espátula metálica
Pinça metálica
Pinça de Madeira
Suporte para tubo de ensaio
Bastão de vidro
Tipé
Bico de gás
Tela de amianto
Ácido Sulfúrico 3,5mol/L
Dióxido de Manganês
Clorato de Potássio
Fita de Magnésio
Água Oxigenada
Sódio Metálico
Solução de Hidróxido de Amônio 0,5mol/L
Solução de sulfato de cobre 0,1mol/L
Solução de Permanganato de Potássio 0,02mol/L
Solução de nitrato de prata 0,5mol/L
Fenolftaleína 1% m/v
Solução de iodo em hexano 0,1% p/v
Ácido clorídrico 1mol/L
Palha de Aço
Hidróxido de sódio 1mol/L

II. Procedimento Experimental

Experimento (i)
1. Foi colocado 0,5g de KClO3 em um tubo de ensaio;
2. Acrescentou-se também uma pequena quantidade de MnO2 e homogeneizou-se a solução;
3. Utilizando