Reações químicas

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB
Campus Universitário de Jequié
Departamento de Química e Exatas – DQE
Química Geral Experimental I
Docente: Nádia Aragão Turma: P01

Reações Químicas
Roberta Almeida Pereira

Jequié-Bahia
Agosto de 2012
Sumário:
1 – Introdução
2 – Objetivo
3 – Experimental 3.1 – Materiais e Reagentes 3.2 – Procedimento Experimental
4 – Resultados e Discussão
5 – Conclusão
6 – Anexos
7 – Referências Bibliográficas

1 – Introdução As reações químicas são o coração da química. Uma reação acarreta a mudança das substâncias reagentes nas substâncias produtos, e estas terão propriedades físicas e químicas diferentes das dos reagentes. Reações de síntese. Ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância mais complexa. Por exemplo:
H2 + O → H2O
Cão + H2O → Ca (OH)2
A reação de síntese é denominada: Simples total – quando partimos apenas de substâncias simples (Ex.: 1). Simples parcial – quando, entre os reagentes, já houver no mínimo uma substancia composta (Ex.: 2). Reações de decomposição (análise). Ocorrem quando uma substancia se divide em duas ou mais substancias de estruturas mais simples. Por exemplo:
2HgO → 2Hg + O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Certas reações de análise ou de decomposição recebem nomes especiais, como:
Pirólise: Reação na qual a decomposição é feita pelo calor (na indústria é chamada também de calcinação). Por exemplo:
2Cu(NO3)2 → 2Cu + 4NO2 + O2
Fotólise: Decomposição pela Luz (H2O2 LUZ H2O + 1/2O2)
Eletrólise: Reação na qual a decomposição é realizada pela eletricidade. Por exemplo:
H2O → H2 + 1/2O2 Reação de deslocamento (simples troca). Ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta e “desloca” desta ultima uma nova substância simples. As reações indicadas abaixo são exemplos de reação de deslocamento ou de substituição ou de simples troca. Por exemplo:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe + 2HCl → FeCl