Reações químicas

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PH E TAMPONAMENTO

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Ionização da água
• A água pura é mau condutor de eletricidade, pois tem

muitos poucos íons que propiciem o transporte de carga elétrica; • A água é constituída exclusivamente de moléculas H2O, que apresentam uma ligeira ionização;
H 2O ← → H 
+

+ OH

−

• A constante de equilíbrio para a água:

K eq =

[ H + ][OH − ] [ H 2 O]

Obs.: os colchetes representam a concentração em mols por litro.

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Ionização da água
• Quando a concentração da água permanece constante, a

constante de equilíbrio pode ser:

k w = k eq x[ H 2 O] = [ H + ][OH − ]
Kw - produto iônico da água, produto de duas constantes Keq e [H2O]
• No equilíbrio a 25° a água pura contem 10 -7M de H+ e C,

10-7M de OHKw = [H+] [OH-] = 10-7 x 10-7 = 10-14

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Ionização da água
• [H+] = [OH-] é neutra; • Quando a concentração de um desses íons aumenta, a

do outro diminui, para que o produto iônico permaneça invariável e igual a 1,0 x 10-14 (25° C);
• Soluções ácidas – concentração de [H+] é maior que a

concentração de [OH-];
• Soluções alcalinas – concentração de [OH-] é maior que a

concentração de [H+];
•

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pH
• pH é definido como o valor negativo do logaritmo decimal

de [H+] pH = -log[H+] Logaritmo é um expoente. O logaritmo de 10-2 é de -2 e log(10-12) é -12. Assim, uma solução que tem [H+] = 10-4 tem um pH de 4. pH = -log [H+] = -log 10-4 = -(-4) = 4
• pH – 7 – indica uma solução neutra [H+] = [OH-] • pH inferior a 7 – solução ácida • Valores de pH entre 5 e 7 – solução fracamente ácida; • Valores de pH entre 2 e 5 – solução de acidez moderada • Valores de pH entre 0 e 2 – solução fortemente ácida.

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pH

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pH

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Soluções tampão
• Solução que resiste às variações de pH, quando ocorre a

adição de pequenas quantidades tanto de ácidos como de bases ou se a solução é diluída. Essa resistência é resultado do equilíbrio entre as