Reações químicas

Introdução Reação Química é o fenômeno onde uma ou mais substâncias são transformadas em outras. Há características que nos permitem identificar a ocorrência dessas reações. Algumas dessas características são: formação de bolhas; mundanças de coloração; formação de precipitado; desprendimento de gás. Porém nem sempre que nos deparamos com uma destas propriedades está acontecendo uma reação química. Por exemplo, quando colocamos um pedaço de giz em água. Logo após apareceram bolhas na água, mas não está ocorrendo reação química. O giz é poroso, e esses espaços são preenchidos por ar, ao ser jogado na água esse ar é empurrado por ela que passará a ocupar esses espaços do giz. Isso ocasiona a formação de bolhas e o giz afunda. Mas observar tais características nos ajuda a entender melhor o que está ocorrendo. Bem como saber se a reação é de oxi-redução, em que há transferência de elétrons, ou uma reação que não há transferência de elétrons. As reações podem ser representadas por meio de expressões como:

Fe3+(aq) + 6CNS-(aq) ([Fe(CNS)6]3-(aq)

A expressão apresenta uma forma reduzida da reação.

Objetivo
Certificasse da ocorrência de reações químicas e apresentar suas características.

Parte Experimental

* Sistema I: KClO3/MnO2

Procedimento:
1°Etapa = Foram utilizados dois tubos de ensaio neste sistema, no TUBO I foi colocado KClO3 puro, uma amostra de 0,5g. E ao TUBO II além do KClO3, 0,5g, adicionamos uma pequena quantidade de MnO2.
Um palito foi levado à chama para ficar em brasa, logo em seguida aquecemos o tubo de ensaio, colocamos o palito na parte superior do tubo – o processo foi realizado para os dois tubos:

TUBO I: a substância presente no tubo fundiu e passou de branco para lilás, imediatamente depois, ebuliu e desprendeu um gás. O palito em brasa que estava na borda do tubo pegou fogo.

TUBO II: neste tubo a substância também fundiu, mas desta vez ficou cinza. O líquido ebuliu liberando gás que fez o