Reações quimicas

TIPOS DE REAÇÕES
Durante o tempo todo as reações estão ocorrendo em nós e ao nosso redor... Em meio a tantas reações que ocorrem é necessário uma organização para melhor compreensão das mesmas, podendo ser classificadas pelas semelhanças que possuem.
Reações de Síntese: Ocorre quando duas ou mais substância originam somente uma como produto. Exemplo:
A + B  AB
H2 + S  H2S
C + O2  CO2
No experimento a seguir, observaremos a reação de síntese entre zinco metálico em pó e enxofre em pó.
Equação da reação:
Zn(s) + S(s)  ZnS(s) + energia

Reação síntese zincoenxofre Keslley.mp4 (Linha de comando)

Reações de análise ou decomposição: Formam-se duas ou mais substâncias a partir de outra.
AB  A + B
2NaCl  2Na + 1Cl2
CaCO3  CaO + CO2
As soluções de peróxido de hidrogénio são instáveis, apresentando uma decomposição lenta à temperatura ambiente, com formação de água e oxigénio. 2H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g)

PASTA DE DENTE DE ELEFANTE.mp4 (Linha de comando)

A reação de decomposição pode ser acelerada por aquecimento ou ainda à temperatura ambiente na presença de um catalisador. Uma grande variedade de catalisadores poderão ser utilizados na decomposição do peróxido de hidrogênio como por exemplo dióxido de manganês ou iodeto de potássio, entre outros. Nesta demonstração vai-se utilizar iodeto de potássio.

Para evidenciar a velocidade de libertação de oxigênio vai-se adicionar umas gotas de detergente líquido ao peróxido de hidrogênio antes de se adicionar o catalisador. Reações de deslocamento ou simples troca: Substância simples desloca um elemento de uma substância composta, originando outra substância simples e outra composta.
AB + C  C B + A
2Na(s) + 2H2O  1H2 + 2NaOH

Sodio m ás agua Na+H2O.m p4

Quando a substância simples (C) é um metal, ela deverá ser mais reativa
(eletropositiva) que A, para poder deslocá-lo. Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletropositividade.

Um metal que vem