reações oxiredução

OXIDAÇÃO – REDUÇÃO

1. Objetivos No final dessa experiência o aluno deverá ser capaz de:
Identificar a natureza das reações de oxi-redução.
Montar uma tabela a partir de dados experimentais.
Escrever equações para as semi-reações de oxidação e redução.

2. Introdução Nas reações de oxi-redução elétrons são transferidos de um reagente para outro. Por exemplo, na formação da ferrugem, Fe2O3, óxido de ferro (III), elétrons são transferidos do ferro para o oxigênio.

0 0 +3 –2

O ferro que tinha número de oxidação igual a zero quando estava na forma metálica cedeu 3 elétrons (e-) ao oxigênio do ar ficando cada átomo de ferro como Fe+3 e cada átomo de oxigênio como O-2. Originalmente o termo oxidação e redução referia-se à combinação ou remoção do oxigênio de uma substância, implicando no aumento ou diminuição do número de oxidação de uma substância. Atualmente sabe-se que a oxidação ou redução é devido ao ganho ou a perda de elétrons. Por exemplo, o tungstênio usado nas lâmpadas de filamento (lâmpadas comuns) pode ser preparado pela redução do óxido de tungstênio (VI) com hidrogênio a 1200 °C:

+6 0 0 +1

O tungstênio é reduzido e seu número de oxidação passa de +6 para zero.

Como elétrons não podem ser criados ou destruídos, oxidação e redução sempre ocorrem simultaneamente nas reações químicas ordinárias. Agentes oxidantes são substâncias que oxidam outras substâncias e, portanto, ganham elétrons sendo reduzidas. Agentes redutores são substâncias que reduzem outras substâncias, logo elas perdem elétrons sendo oxidadas.

+3 +2 0 +4

Agente redutor: CO
Agente oxidante: Fe2O3

+3 -1 0 +3 -1 0

Agente redutor: FeBr3(aq)
Agente oxidante: Cl2

Na reação: 0 -1 -1 0

O flúor é reduzido