reações Eletroquímicas

Exercícios sobre reações eletroquímicas – Lista 01

1) Balancear as seguintes reações eletroquímicas em meio aquoso, especificando quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor e quantos mols de elétrons n são transferidos:

a) Br-(aq) + MnO4-(aq)  MnO2(s) + BrO3-(aq) (meio básico)
b) I-(aq) + MnO2(s)  I2(aq) + Mn2+(aq) (meio ácido)
c) Ag(s) + NO3-(aq)  NO2(g) + Ag+(aq) (meio ácido)
d) Cr(s) + NO3-(aq)  Cr3+(aq) + NO(g) (meio ácido)
e) CrO42-(aq) + SO32-(aq)  Cr(OH)3(s) + SO42-(aq) (meio básico)
f) Zn(s) + Cu(OH)2(s)  Zn(OH)42-(aq) + Cu(s) (meio básico)
g) Ag(s) + F2(g)  Ag2O(s) + F-(aq) (meio básico)

2) (Desafio!) O bafômetro ou teste de álcool caseiro é um dispositivo que detecta a presença do álcool etílico. O teste é geralmente realizado pelo sopro e pela observação da mudança de coloração do conteúdo interno do frasco de detecção. A reação eletroquímica detecta a presença do etanol através da mudança da cor alaranjada do íon dicromato (Cr2O72-) para a cor verde do íon Cr3+, em solução aquosa ácida. Balancear a reação química do teste de álcool caseiro, identificando qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor:

CH3CH2OH(aq) + Cr2O72-(aq)  CH3COOH(aq) + Cr3+(aq)

3) Coloque os elementos a seguir em ordem crescente de:

a) Cu, Zn, Fe, Ag, Al (força do agente redutor)
b) Cu2+, Zn2+, Fe2+, Ag+, Al3+ (facilidade em ser reduzido)

4) O magnésio metálico é oxidado e íons de prata são reduzidos em uma célula voltaica que utiliza uma meia-célula com um eletrodo de magnésio metálico em uma solução aquosa 1 mol/L de cátions Mg2+(aq) e a outra meia-célula com um eletrodo de prata metálica em uma solução aquosa 1 mol/L de cátions Ag+(aq).

a) Descreva o funcionamento da célula voltaica e identifique cada uma de suas partes e suas respectivas funções.
b) Escreva as equações balanceadas para as semi-reações que ocorrem no anodo e no catodo e escreva a equação química balanceada para a reação global da célula.
c)